3. 原电池产生电流的本质原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

2. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是　　　　　 　　 　(　 　 )

A. C + CO₂ ＝2CO　　　　　 B. C + O₂＝CO₂ 　

C. C + H₂O ＝ CO + H₂　 D. C + CuO＝CO₂ + Cu

1. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A. 只有①　　　　　 B. ①和④　　　　　 C. ②和④　　　　 D. ④

29．(6分)把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH₃的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H₂的体积百分比；　

　(2)反应前后容器内的压强比；　　 (3)N₂和H₂的转化率。

28．(5分)在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N_2(g) + 3H_2(g) 　2NH_3(g) ，反应开始时n(N₂)=1.5mol, n(H₂)=4.4mol, 2min末n(H₂)=0.8mol。求(1)试用H₂, N₃和NH₃的浓度分别表示该反应的反应速率。(2)并求出2min末N₂的浓度。(3)氮气的转化率。

27．在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g) 　4NO₂(g)+ O₂(g)。

反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，则：(1)υ(NO₂)为　　　　　　　　　　　　 、

υ(O₂)为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)5min时，N₂O₅占混合气体体积分数是　　　　　　　　　　 。　　　　

26．(4分)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应

　 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L

　 c(A):c(B)＝3:5，C的反应速率是0.125 mol·L^-1·min^-1，A在4 min末的浓度是__________， x的值是__________。

25．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H₂的速率与 时间

的关系可由右图表示。

(1)写出离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在下列因素中①H⁺的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度

　④Cl^-的浓度 能影响该反应速率的因素有__________(填序号)；

(3)解释图中AB段形成的原因　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)解释图中t₁时刻后速率变小的原因　　　　　　　　　 。

24．对于反应：2SO₂+O₂　 　2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

23．在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) == Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：

①在400°C时，9molX与3molY反应　 ②在400°C时，15 molX与5molY反应

③在300°C 时，9molX与3molY反应

那么，反应开始时，正反应速率最大的是(填序号，下同)　　　　　 ，

正反应速率最小的是　　　　　 。