1、下列变化一定是吸热反应的是：

A、凡需加热后才能发生的反应　　　　　　　　　　

B、所有的分解反应

C、将热能转变为化学能的反应　　

D、生成物总能量大于反应物总能量的反应

19、(8分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Zu + CuSO₄ = ZuSO₄ + Cu

(1)画出装置图：

(2)电极材料和电解质溶液各是什么？

18、(12分)拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：

则1mol N₂生成NH₃ 　　　　　热量(填：吸收或放出)　　　　 　kJ；

1mol H₂生成NH₃ 　　　　　热量(填：吸收或放出)　　　　 　kJ；

理论上，每生成1mol NH₃，　　　　 热量(填：吸收或放出)　　　　 　kJ；

事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

17、(12分)对于反应X₍g₎ + Y₍g₎ = Z₍g₎,下列图象表示反应速率与反应物浓度、温度、时间之间的关系(考虑某一因素时，其它条件保持不变)

判断各图象表示的关系是否正确，如果错误，说明理由；如果正确，说明曲线的念义

①　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、(6分)将20g Ba(OH)₂•8H₂O固体与10g NH₄Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15、(6分)芒硝(Na₂SO₄•10H₂O)是重要的化工原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能，使室内保持温度。请结合方程式解析其原因。

14、在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

A、0.1mol.L^-1.min^-1　　　　　　 B、0.2mol.L^-1.min^-1

C、0.3mol.L^-1.min^-1　　　　　　 D、0.6mol.L^-1.min^-1

13、下列变化是因原电池反应而引起的是

　 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

　 B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

　 C、在潮湿的空气中钢铁易生锈　　　 D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质

12、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是：

　 A、在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

　 B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

　 C、固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

　 D、双氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

11、在反应：C + CO₂ ≒ 2CO中，可使反应速率增大的措施是：

①增大压强　　 ②升高温度　 ③通入CO₂　 ④增加碳的量　 ⑤降低压强

　 A、①②③④　　　 B、②③④⑤　　　 C、①②③　　　 D、②③④