11、在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂，经测定反应开始后3s末的V(H₂)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH₃的浓度为：

　 A、0.4mol/L　　　 B、0.6mol/L　　 C、0.9mol/L　　 D、1.2mol/L

10、右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 　2Z₂ 在反应

过程中的反应速率(Ʋ)与时间(t)的关系曲线，

下列叙述正确的是

　 A、t₁时，只有正方向反应

　 B、t₂时，反应到达限度

C、t₂- t₃，反应不再发生

　 D、t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

9、已知可逆反应2SO₂ + O₂　　　　 2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，

现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则

　 A、Q₁ =　 Q　　　 B、Q₁ <　 Q　　　 C、2Q₁ > Q　　　 D、无法判断

8、下列措施对增大反应速率明显有效的是：

　 A、Na与水反应时增大水的用量

　 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

　 C、在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

　 D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

7、将1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① Ʋ(N₂) = 0.15 mol/_(L·min)　 ② Ʋ(N₂) = 1.05 mol/_(L·min) 　

③ Ʋ(NH₃) = 0.30 mol/_(L·min)　 其中正确的是

　 A、①②　　　　　 B、②③　　　　　 C、①③　　　　　 D、①②③

6、X，Y，Z都是金属，在X与稀H₂SO₄反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：

　 A、X>Y>Z　　　 B、X>Z>Y　 　　C、Y>X>Z　　 D、Y>Z>X

5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-下列叙述不正确的是

A、 H₂通入负极区　　　　　　　　　　　　　 B、O₂通入正极区　　　　

C、负极反应为2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O　　　 D、正极发生氧化反应

4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI ≒ H₂ + I₂反应进行分解(正反应吸热)，当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：

　 A、碘化氢的生成速率大于其分解速率

　 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率

　 C、加催化剂不会影响达到平衡的时间

　 D、升高温度可以加快平衡状态的到达

3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算)

　 ① 2H₂₍g₎+ O₂₍g₎ = 2H₂O₍g₎　　　　 2H₂₍g₎+ O₂₍g₎ = 2H₂O_(l)

　 ② C₍s₎+ O₂₍g₎ = CO₂₍g₎　　　　　 C₍s₎+　 O₂₍g₎ = CO₍g₎　

　 A、只有①　　　 B、只有②　　　 C、①②　　　 D、①②都不符合题意

2、化学反应的特征是

　 A、发光发热　　　　　　　　 B、能量发生变化　　　

C、状态发生变化　　　　　　 D、有新物质生成