3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算)

　 ① 2H₂₍g₎+ O₂₍g₎ = 2H₂O₍g₎　　　　 2H₂₍g₎+ O₂₍g₎ = 2H₂O_(l)

　 ② C₍s₎+ O₂₍g₎ = CO₂₍g₎　　　　　 C₍s₎+　 O₂₍g₎ = CO₍g₎　

　 A、只有①　　　 B、只有②　　　 C、①②　　　 D、①②都不符合题意

2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：

　 A、锌粒与稀硫酸的反应

　 B、灼热的木炭与CO₂的反应

　 C、甲烷在空气中燃烧的反应

　 D、Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

1、对于放热反应H₂ + Cl₂ ^点燃2HCl，下列说法正确的是：

　 A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

　 B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

　 C、断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成

1mol H-Cl键所放出的能量

　 D、该反应中，热能转变为化学能

18、(9分)现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O

(B)2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池　　　　　　　　　　 　　　　

(2)如果不能，说明其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17、(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

　① 哪一时间段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反应速率最大　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 哪一段时段的反应速率最小　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　

③ 求2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)　

④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你认为可行的是　　　　　　　　　　　 。

16、(11分)拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：

则1mol N₂生成NH₃ 　　　　　　热量(填：吸收或放出)　　　　　　 　kJ；

1mol H₂生成NH₃ 　　　　　　热量(填：吸收或放出)　　　　　　　 　kJ；

理论上，每生成1mol NH₃，　　　　 热量(填：吸收或放出)　　　　 　kJ；

事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15、(12分)列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子，并写出有关反应的化学方程式

　 (1)化学能转变为热能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)热能转变为化学能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)化学能转变为电能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (4)电能转变为化学能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是

A、Q₁ < Q₂　　　　　　　　　　

B、石墨不如金刚石稳定

C、石墨具有的能量比金刚石低　

D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

13、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率　 　②减少SO₂的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气　 ④减少CO₂的产生，避免“温室效应”

　 A、①②③　　　 B、②③④　　　 C、①③④　　　 D、①②③④

12、一定温度下可逆反应N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)达平衡的标准是：(分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率)

　 A、V(N₂) = V╯(N₂)　　　　　　　　 B、V(N₂) = 3V(H₂)

C、V(H₂) = 3/2V╯(NH₃)　　　　　　 D、N₂，H₂，NH₃的体积比为1:3:2