23．(4分)以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　负极反应式是　　　　　　　　　　　 　　　　。

22．(4分)指出下列变化能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭　　　　　　　　　　 ，(2)给手机的电池充电　　　　　　　　　　 ，(3)用畜电池点亮灯泡　　　　　　　　 ，

(4)电解水得到O₂和H₂　　　　　　　　　　 。

21．(8分)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是　　　 极，发生 　　　　反应，电极反应式是　　　　　　　　　 ；锌是　　　 极，发生　　　　 反应，电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 。

20．(3分)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要　　　 (填“放出”或“吸收”)　　 k J的热量。

19、在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

A、0.1mol.L^-1.min^-1　 B、0.2mol.L^-1.min^-1 　C、0.3mol.L^-1.min^-1　 　D、0.6mol.L^-1.min^-1

18、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是：

　 A、在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

　 B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

　 C、固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

　 D、双氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

17、一定温度下可逆反应N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)达平衡的标准是：(分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率)

　 A、V(N₂) = V╯(N₂)　　　　　　　　 B、V(N₂) = 3V(H₂)

C、V(H₂) = 3/2V╯(NH₃)　　　　　　 D、N₂，H₂，NH₃的体积比为1:3:2

16、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是

A、Q₁ < Q₂　　 　　　　　　　　B、石墨不如金刚石稳定

C、石墨具有的能量比金刚石低　 D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

15、右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 　2Z₂ 在反应

过程中的反应速率(Ʋ)与时间(t)的关系曲线，

下列叙述正确的是

　 A、t₁时，只有正方向反应

　 B、t₂时，反应到达限度

C、t₂- t₃，反应不再发生

　 D、t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

14、下列措施对增大反应速率明显有效的是：

　 A、Na与水反应时增大水的用量　 　B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

　 C、在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

　D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验