8．(2007年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　 )

(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟　　 (B)该反应属于复分解反应

(C)该反应利用了Cl₂的强氧化性　　 (D)生成1 mol N₂有6 mol电子转移

7．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是

　 A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B、CaCO₃饱和溶液导电能力很弱，故CaCO₃是弱电解质

C、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D、HF的水溶液中既有H⁺、F^－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液　　　　 　　 B. 氯水、NaBr溶液、盐酸

　　 C.　 氯化氢、溴化氢、碘化氢　　　　 D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液

5．将19gF₂通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 19%　　　　　　 B. 20%　　　　　　 C. 21.7%　　　　 D. 27.5%

4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是(　　 )

　　 A. NaCl　　 B. NaCl　 NaBr　 NaI C. NaBr　 NaI　　　 D. NaI

3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是(　　 )

　　 A. 砹是有色固体　　 　B. HAt很稳定　　 C. AgAt难溶于水　 D. 砹易溶于某些有机溶剂

1 (2007年高考理综重庆卷)表中是食用碘盐包装上的部分说明，

下列说法正确的是(　　 )

(A)高温会导致碘的损失　　 (B)碘酸钾可氧化氯化钠

(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾　　 (D)该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg-50 mg/kg

2．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是：

　A.氯气用于自来水消毒- 次氯酸的强氧化性　 B. 碘化银用于人工降雨- 使空气中水蒸汽凝聚

　C.氢氟酸腐蚀玻璃- 强酸性　　　　　　　　 D. 溴化银用于照相术- 光照分解

26．(9分)现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O

(B)2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池　　　　　　　　　　　　　

(2)如果不能，说明其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(4分)在密闭容器中发生3X(g)+Y(g)　　 Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：

①在400°C时，9molX与3molY反应

②在400°C时，15 molX与5molY反应

③在300°C 时，9molX与3molY反应

那么，反应开始时，正反应速率最大的是(填序号，下同)　　　　　 ，

正反应速率最小的是　　　　　 。

24．(2分)某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源(如酒精灯)提供，提供的热能主要起到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的作用。