12. 氢-氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^－－2e^－===2H₂O和O₂+H₂O+2e^－===2OH^－ 。则下列叙述正确的是：

A.通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极　B.通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液pH增大　　 D.工作时负极区附近pH减小　

11. 100 mL 6 mol·L^－1H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：

A.碳酸钠(s)　　　 B.水　　　　　 C.硫酸钾溶液　　　　 　　D.硫酸铵(s)　

10.在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q₁和Q₂表示，H₂(g)+O₂₍g)====H₂O(g)；ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1；2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH＝－Q₂，则下列关系正确的是

A.Q₁＞Q₂　　　　　　 B. Q₁＝Q₂ C.2Q₁＜Q₂ 　　　　　　D.Q₁＝Q₂

9. 下列装置能构成电解池的是(槽中装有相应的溶液)

8. 在2 L密闭容器中，发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·L^－1·s^－1　 ，则10 s后容器中B的物质的量是：

A.1.6 mol　　　 B.2.8 mol　　 C.3.2 mol　　　 D.3.6 mol

7. 设C+CO₂ ==2CO－Q₁，反应速率为v₁；N₂+3H₂ ==2NH₃+Q₂，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v2的变化情况为( )　

A. 同时增大　　　 B.同时减小　C. v₁增大，v₂减小　　 D.v₁减小，v₂增大　

6. 1gH₂在O₂中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式能表示氢气的标准燃烧热的是：

A．2H₂(气) + O₂(气) === 2H₂O(液) ；△H=-142.9kJ

B．2H₂(气) + O₂(气) === 2H₂O(液) ；△H=-571.6kJ

C．H₂(气) + O₂(气) === H₂O(气) ；△H=-285.8kJ

D．H₂(气) + O₂(气) === H₂O(液) ；△H=- 285.8kJ

5. 有关氢能的利用，下列说法不正确是：

A、氢能是最理想的洁净能源　

B、应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗

C、像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气

D、解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂

4. 将2molS0₂和1molO₂放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:

①0molS0₂,②1mol S0₂,③2mol S0₃,④0.3molO₂,⑤0.1molSO₃,⑥1molO₂

A. ①②⑤⑥　 B.①③⑥ C.①③④⑥　　 D.②④⑤

3. 在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)+3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:

A. 各物质的浓度之比为2:3:3　　

B. 混合物各物质浓度的浓度相等

C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化

D. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3