11、下列各化合物的电子式中错误的是：

　　　 (A)Na₂O：Na⁺Na⁺ (B)CaCl₂：Ca²⁺

　(C)KF：K⁺　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　 ( D)HCl：H⁺

10、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化还原反应或同属还原反应的是：

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

9、甲乙两种非金属性质比较，有①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与某金属反应时甲原子得电子工业数目比乙的多；⑤甲的音质熔、沸点比乙的低。能够说明甲比乙的非金属性强的是：

A． ①②③　　　 B． ①③④　　　　 C． ①②⑤ D．①②③④⑤⑥

8、一定能形成离子键的是： A．金属元素的单质与非金属元素的单质化合　　 B．只限于ⅦA和ⅠA的元素之间

C．活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合D．任意两种元素化合均可形成离子键

7、在密闭的容器中发生如下可逆反应：N₂ + 3H₂2NH₃，下列不能说明反应到平衡的是：

A．容器内的压强不随时间而变化；

B．单位时间内，消耗n mol N₂的同时，生成2n molNH₃　 ；

C．单位时间内，消耗n mol N₂的同时，生成3n molH₂　 ；

D．容器内的混合物的总物质的量不随时间而变化。

6、A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为 19,则按A、B、C三种元素顺序应该是：

A．N、 F、 Cl　　　 B．F、 O 、S 　　C．S、 Cl 、O　　　　 D．S 、O 、F

5、下列物质中碱性最弱的是：

A．NaOH　　　　　 B．Al(OH)₃ 　　　C．Mg(OH)₂ 　D．KOH

4、下列比较不正确的是：

A．稳定性：H₂O>H₂S　　　　　　　　 B．氧化性：S>Se

C．还原性：H₂S>H₂Se　　　　　　　　 D．微粒半径：S^2->S

3、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是：

A．2CH₄(g)+4O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)；　 △H= +890kJ·mol^-

B．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；　　 △H= +890kJ·mol^-

C．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；　　 △H= －890kJ·mol^-

D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g )；△H= －890kJ·mol^-

2、现有如下各组物质, 其中化学键类型相同, 晶体类型也相同的一组是：

　　　 A．SO­₂和SiO₂　　 B．CO₂和H₂O　　 C．HCl和NaCl　　 D．CCl₄和KCl