9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：

A． 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液

C． 配制硝酸硫酸的混合酸时，应将浓硝酸滴入中浓硫酸

D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠溶液

8．下列排列顺序正确的是：

A．微粒半径:Na⁺>K⁺>Cl^->S^2-B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF

C．酸性: HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₄　　 D．熔点: Al > Mg > Na > K

7．下列叙述正确的是：

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D．含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性

5．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是

(CH₃)₂C==O+HCN→ (CH₃)₂C(OH)CN

(CH₃)₂C(OH)CN+CH₃OH+H₂SO₄→CH₂== C(CH₃)COOCH₃+NH₄HSO₄，

90年代新的反应是：CH₃C≡CH+CO+CH₃OHCH₂==C(CH₃)COOCH₃，与旧法比较，新法的优点是：①原料无爆炸危险 ；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。

A.　 ①②　　　　　　　 B. ③④　 　　　　 　　 C. ①③　 　　　　　　　　 D.　 ②④

6设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：

A．23gNa做还原剂可提供电子数为N_A

B．在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17N_A

C．常温常压下,22.4LNH₃所含电子数目为10N_A

D．常温常压下，1mol氩气含有原子数为N_A

4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是：

A．　　 利用电池外壳的金属材料

B．　　 回收其中的石墨电极

C．　　 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染

D．　　 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品

3．在一定条件下, CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为:

　　 2CO(气) + O₂(气) = 2CO₂(气) ；△H=-566kJ

　　 CH₄(气) + 2O₂(气) = CO₂(气) + 2H₂O(液) ；△H=-890kJ

现由1mol CO和3mol CH₄组成的混合气, 在上述条件下完全燃烧时, 释放的热量为：

A．2912KJ　　　 B．2953KJ　　　 C．3236KJ　　　 D．3867KJ

2．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体--链式炔碳： … C--CC--CC …。该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质很活泼。据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨 　A．高　B．低　C．相等　D．无法判断　

1．我国将全面禁止使用含铅汽油(含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性能的四乙基铅)，其主要目的是：

A．减少汽车尾气中氮氧化物的排放量　 　　　　　B．提高汽油的燃烧值

C．消除汽车尾气中的铅对大气的污染　 　　　　D．使汽油燃烧得更充分

23、在20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。现取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液，用惰性电极电解。当阳极析出11.2L(标准状况)气体时，氯化钠完全消耗，所得溶液密度为1.20g/cm³。若忽略电极产生在溶液中的溶解，试计算：

(1)电解时所取饱和氯化钠溶液的质量。

(2)电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。

2007-2008学年度深圳宝安中学

新课标高一化学期末检测试卷

班级　　　　　 　　姓名 　　　　　　　学号　　　　　 　　分数　　　　　　 　

22、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

⑴元素名称: A __　　 ____ B ____　　 __ C ____　　　 ___ D _　　 ______

⑵写出AB₂ 的电子式为： ______________

⑶画出D的原子结构示意图： ______　　　　　　　　　　　　　　 _____________,

用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程： _______　　　　　　　　　 _____