题目列表(包括答案和解析)
4、某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则下列说法正确的是
①该元素一定被氧化 ②该元素一定被还原 ③该元素可能被氧化,也可能被还原
④元素化合价将为0 ⑤生成的单质为氧化产物 ⑥生成的单质为还原产物
⑦生成的单质既可能为氧化产物也有可能为还原产物
⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现
⑨该反应不一定是吸收能量或释放能量 ⑩该反应一定不是复分解反应
A.①⑤⑩ B.②④⑥⑩ C.③⑦⑧⑨⑩ D.①②④⑤⑥
3、下列说法中,正确的是
A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置
B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀 C.在原电池中,电子从正极流向负极
D.在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应
2、100 mL 6 mol·L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠固体 B.水 C.硫酸钾固体 D.硫酸铵固体
1、根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成这一理论,下列变化不属于化学变化的是
A.生石灰变成熟石灰B.水在高温下变成水蒸气C.石墨转变为金刚石D.钠投入水中
34.在合成氨时,将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂,若从塔中导出的混合气体中,氨气的体积分数为12%,求N2和H2的体积分数各为多少?
解析:设有x体积氮气转化为氨气,则:
N2 + 3H2 2NH3
起始体积 1 3 0
转化 x 3x 2x
导出气体(1-x) 3-3x 2x
由题意得:2x/(4-2 x)=12%
解得:x =0.78 所以 N2 22% , H2 66%
33.(8分)甲、乙、丙、丁为4种单质,其中甲、乙、丙为前三周期元素的单质,常温下均为气态;丁是日常生活中一种常见的金属。甲、乙、丙、丁分别点燃生成X、Y、Z、W 4种化合物的转化关系如下:
甲 + 丙 X 甲 + 丁 Y 丙 + 乙 Z 丁 + 乙 W
常温下X是无色液体,Y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰,丁在乙中燃烧生成
棕黄色的烟,W的水溶液呈黄色。
试回答:
(1)已知丙和乙在反应过程中,破坏1mol丙单质中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol乙单质中的化学键消耗的能量Q2 kJ,破坏1mol Z中的化学键消耗的能量Q3 kJ。试比较Q1 + Q2 > Q3 ( 填“ < ”、“>”或“=” )。
(2)X的化学键类型为 共价键 ,丙原子和乙原子结合形成分子趋势的原因为
丙原子(氢原子)最外层有1个电子,还缺少1个电子就达到了最外层2电子的稳定结构,而乙原子(氯原子)最外层有7个电子,也还缺少1个电子便达到了8电子稳定结构,所以两者共用一对电子对,彼此达到稳定结构(请从微观角度解释)。
(3)写出丁加入到W溶液中反应的离子方程式 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 。
(4)气体丙在甲中完全燃烧生成X的化学反应方程式为 2H2 + O2 == 2H2O
32.(10分)(1)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质,判断能否设计成原电池 (A)不能,(B)可以
②如果不能,说明其原因 (A)的反应是非氧化还原反应,没有电子转移
(2)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应。
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
① 画出装置图:② 电极材料和电解质溶液各是什么?③ 写出电极反应式:
①略。
②锌片、铜片(合理答案即可,);CuSO4溶液
③负极:Zn – 2e- = Zn2+ 正极:Cu2+ + 2e- = Cu
31.(7分)某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0 ,反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表:
实验 序号 |
浓度 时间 温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
2 |
800℃ |
1.0 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
3 |
800℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1达到平衡的时间是 40 min,实验4达到平衡的时间是 30 min,C3 > 1.0 mol•L-1(填“ < ”、“ > ”或“ = ” )。
(2)实验4比实验1的反应速率 快 (填“快”或“慢”),原因是升高温度,反应速率加快 。
(3)如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应,那么实验4与实验1相比, 实验4 放出的热量多,理由是 实验4中A反应的程度大,反应的物质的量多 。
30.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是: ( )
选 项 |
A |
B |
C |
D |
物 质 |
MgCl2 |
CO2 |
HCl |
NaOH |
所含化学健类型 |
离子键、共价键 |
共价健 |
离子键 |
离子键、共价键 |
所属化合物类型 |
离子化合物 |
共价化合物 |
离子化合物 |
共价化合物 |
29.已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量,断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化学要释放431KJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为: ( )
A.吸收183KJ B.吸收366KJ C.放出366KJ D.放出183KJ
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