题目列表(包括答案和解析)

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4、某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则下列说法正确的是

①该元素一定被氧化  ②该元素一定被还原 ③该元素可能被氧化,也可能被还原

④元素化合价将为0  ⑤生成的单质为氧化产物 ⑥生成的单质为还原产物

⑦生成的单质既可能为氧化产物也有可能为还原产物

⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现

⑨该反应不一定是吸收能量或释放能量    ⑩该反应一定不是复分解反应

A.①⑤⑩     B.②④⑥⑩      C.③⑦⑧⑨⑩     D.①②④⑤⑥

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3、下列说法中,正确的是

A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀   C.在原电池中,电子从正极流向负极

D.在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应

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2、100 mL 6 mol·L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

A.碳酸钠固体     B.水     C.硫酸钾固体     D.硫酸铵固体

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1、根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成这一理论,下列变化不属于化学变化的是

A.生石灰变成熟石灰B.水在高温下变成水蒸气C.石墨转变为金刚石D.钠投入水中

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34.在合成氨时,将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂,若从塔中导出的混合气体中,氨气的体积分数为12%,求N2和H2的体积分数各为多少?

解析:设有x体积氮气转化为氨气,则:

N2      +  3H2    2NH3

起始体积  1      3      0

转化    x      3x     2x

导出气体(1-x)    3-3x    2x

由题意得:2x/(4-2 x)=12%

解得:x =0.78   所以   N2  22% ,  H2  66%

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33.(8分)甲、乙、丙、丁为4种单质,其中甲、乙、丙为前三周期元素的单质,常温下均为气态;丁是日常生活中一种常见的金属。甲、乙、丙、丁分别点燃生成X、Y、Z、W 4种化合物的转化关系如下:

甲 + 丙 X  甲 + 丁  Y  丙 + 乙 Z   丁 + 乙 W

常温下X是无色液体,Y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰,丁在乙中燃烧生成

棕黄色的烟,W的水溶液呈黄色。

试回答:

(1)已知丙和乙在反应过程中,破坏1mol丙单质中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol乙单质中的化学键消耗的能量Q2 kJ,破坏1mol Z中的化学键消耗的能量Q3  kJ。试比较Q1 + Q2  >  Q3 ( 填“ < ”、“>”或“=” )。

(2)X的化学键类型为  共价键 ,丙原子和乙原子结合形成分子趋势的原因为

 丙原子(氢原子)最外层有1个电子,还缺少1个电子就达到了最外层2电子的稳定结构,而乙原子(氯原子)最外层有7个电子,也还缺少1个电子便达到了8电子稳定结构,所以两者共用一对电子对,彼此达到稳定结构(请从微观角度解释)。

(3)写出丁加入到W溶液中反应的离子方程式 2Fe3+  + Fe == 3Fe2+    。

(4)气体丙在甲中完全燃烧生成X的化学反应方程式为  2H2  +  O2  ==  2H2O

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32.(10分)(1)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O

(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

①根据两反应本质,判断能否设计成原电池  (A)不能,(B)可以   

②如果不能,说明其原因   (A)的反应是非氧化还原反应,没有电子转移   

(2)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应。

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

① 画出装置图:② 电极材料和电解质溶液各是什么?③ 写出电极反应式:

①略。         

②锌片、铜片(合理答案即可,);CuSO4溶液

③负极:Zn – 2e- = Zn2+     正极:Cu2+ + 2e- = Cu

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31.(7分)某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0 ,反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表:                                      

 
实验
序号
浓度
时间
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20

根据上述数据,完成下列填空:

(1)实验1达到平衡的时间是  40  min,实验4达到平衡的时间是  30  min,C3  >  1.0 mol•L-1(填“ < ”、“ > ”或“ = ” )。

(2)实验4比实验1的反应速率  (填“快”或“慢”),原因是升高温度,反应速率加快

(3)如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应,那么实验4与实验1相比, 实验4   放出的热量多,理由是 实验4A反应的程度大,反应的物质的量多   

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30.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是:     (    )

选  项
   A
    B
    C
   D
物  质
  MgCl2
   CO2
   HCl
   NaOH
所含化学健类型
离子键、共价键
   共价健
  离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
  共价化合物
  离子化合物
  共价化合物

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29.已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量,断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化学要释放431KJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为:                          (    )

A.吸收183KJ    B.吸收366KJ   C.放出366KJ   D.放出183KJ         

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