题目列表(包括答案和解析)
5.随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展,淡水供应危机日益成为世界关注的焦点,海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是
A.加入明矾,使海水的盐份沉淀并淡化
B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化
C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分
D.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化
4.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学,原子经济性要求的是
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用二氧化硅制备高纯硅
3.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A.用大理石制生石灰
B.用铝土矿制金属铝
C.用氯气和消石灰制漂白粉
D.用氢气和氮气合成氨
2.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是
A.铁 B.铜 C. 钠 D.铅
1.下列做法能改善空气质量的是
A. 以煤等燃料作为主要生活燃料
B.利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源
C. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D.限制使用电动车
29、(4分)将c mol HCl与dmol O2混合加到有催化剂的容器中,发生反应:
4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2 (g) ,当有e mol H2O 生成时达到平衡。求此时Cl2的质量分数和体积分数。
28、(3分)电池已用于宇宙飞船及潜水艇中,其电极反应为:负极:2H2 – 4e- +4OH- = 4H2O
正极:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 所产生的水可作为饮用水。今欲得常温下1L这样的水,求电池内转移电子的物质的量大约是 。
27、(4分)如图所示实验中,把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时,记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如下表)
金属 |
电子流动方向 |
伏特 |
A |
A Cu |
+0.78 |
B |
Cu B |
-2.15 |
C |
C Cu |
+1.35 |
D |
D Cu |
+0.30 |
(1) 金属可能是最强的还原剂;(2) 金属不能从从硫酸铜溶液中置换铜。
26、(6分)
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片 (填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见下图A),组成一个原电池,负极为 ,正极的电极反应式为 ;
(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见下图B,假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计) ;
(3)金属的腐蚀分为两种:化学腐蚀(与化学物质直接接触而发生化学反应)和电化学腐蚀(由于构成原电池而发生电极反应),把铁片和石墨棒用导线相连插入氯化钠溶液中(见下图C),放置数天后,主要发生 腐蚀,写出有关反应式 ;(化学腐蚀写化学方程式,电化学腐蚀写电极反应式)
(4)生活中利用原电池原理生产了各样的电池,废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程,其主要原因是 。
A、回收利用电池外壳的金属
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染
C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
25、(6分),在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t时到达平衡,依图所示:
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)反应起始至t,Y的平均反应速率是 。
(3)X的物质的转化率是 。
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