20、(12分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A　　　　 ，D　　　　　 ，F　　　　 ，写出电子式G　　　　　 ；

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；

(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(10分)(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

①光导纤维的主要成分是　　　　　　 ；

②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是　　　 。

(2)氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取。粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂。

①写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②在Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg₃N₂生成。其化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，其优点是(只要求写出二种)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　

18、(12分) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：

　　　 (1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积　　　 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗?　　　　　　　 　(填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(10分)以下三例是常见的化学实验：

①CO₂通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；

②将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液，开始时无现象，后产生气体；

③将NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列问题：

　 (1)每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16、镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是　　　　　　　　　　

　　　 A．10g　　　　　　　　　　　 B．8g　　　　　　　　　　 C．6g　　　　　　　　　　　 D．12g

第二卷(非选择题,共52分)

15、在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

　　 A.残余固体全部是铜　　　　　　　 　　　B.残余固体可能是铁和铜的混合物

C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu²⁺　　 D.最后得到的溶液可能含有Fe³⁺

14、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

13、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．　 一定有SO₃^2－离子　　　　　　　

B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定C1^-离子是否存在　　　

D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

12、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是

A．A、B两元素能形成多种化合物

B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱

C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物

D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料

10、以下化学用语正确的是

　　 　A．乙炔的结构式：CHCH　　　　　 　　　B．乙酸的分子式：C₂H₄O₂

C．明矾的化学式：KAlSO₄·12H₂O　　　　　 D．氯化钠的电子式：

_11、N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A

B．标准状况下，11.2 L NO₂和11.2 LN₂O₄的混合物所含的分子数为1.5 N_A

C．2.0gD₂O中所含中子数为0.1N_A

D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N_A