题目列表(包括答案和解析)

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18.(10分)计算以下两小题时,除必须应用所有给出的数据外,还各缺少一个数据,指出该数据的名称(分别以a和b表示),并列出计算式。

⑴在温度为t℃和压力为pPa的情况下,19.5g A 与11.0g B恰好完全反应,生成固体C和3.00L的D气体,计算生成的C的质量(m)。      

(1)缺少的数据是:

计算式为m=

⑵0.48g金属镁与10mL盐酸反应,计算生成的H2在标准状况下的体积()

缺少的数据是:

计算式为:

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17.(7分)标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

(本题中氨的式量以 17.0计,水的密度以1.00 g/cm3计)

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16.(4分)将一定量锌粒与200mL某浓度的盐酸完全反应,生成了5.6LH2(标准状况)。

(1)写出该反应的离子方程式。

(2)计算该盐酸中HCl的物质的量浓度至少为多少?

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15.(13分)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g。

   ②装好实验装置。     ③检查装置气密性。

   ④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。

   ⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。    ⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。     ⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题:

(1)如何检查装置的气密性?____________________________________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是:__________________________________(请填写步骤代号)

(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?

____________________________________________________________。

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃、1.01×l05 Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含abc,不必化简):

M(O2)= __________________________________________。

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14.(8分)根据下图及描述,回答下列问题:

                  

(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管口注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)     。判断理由:                     

                

(2)关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)            ,判断理由:                                。

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12. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是

A. 锌              B.铁              C. 铝             D. 镁

13已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+  Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

  由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Sn2+、Fe2+、Ge3+             B. Sn2+ 、Ge3+、Fe2+

C.Ge3+、Fe2+、Sn2+             D. Fe2+、Sn2+、Ge3+

第二卷  (61分)

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11.有五瓶溶液分别是:① 10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液,② 20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液,③ 30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液,④ 40 mL 0.30 mol·L-1 HAc水溶液,⑤ 50 mL 0.20 mol·L-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A. ①>②>③>④>⑤        B. ②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤         D. ⑤>④>③>②>①

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10.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6∶5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

   A. 1∶1      B.1∶2      C. 1∶3     D. 1∶4

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9.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是

A. HCO3+OH- =H2O+CO32

B.2 HCO3+Ba(OH)2=BaCO3¯+2H2O+CO32 

C. HCO3+Ba2+ +OH- =BaCO3¯+H2O

D.2 HCO3+Ba2+ +2OH- =BaCO3¯+2H2O+CO32

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8.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为

A. 1︰1︰1     B. 2︰2︰1     C.2︰3︰1     D. 4︰3︰2

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