1、有关物质的量计算的基本类型

①、物质宏观量与物质微观量之间的计算

物质的量是物质宏观量与物质微观量之间的桥梁。

例1 1molO₂的质量是_____克，所含氧原子数目是_________。

②、确定物质的相对分子(原子)质量

由于物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子(原子)质量，因此，可通过有关物质的量的计算求得物质的相对分子(原子)质量，还可以求得原子质量。

例2、已知铁得相对原子质量是56，1个铁原子质量为_______g

例3、计算下列各未知物质的相对分子质量：

(1)A气体在标准状况下，960mL气体的质量为1.2克　 　　　　

(2)B物质的蒸气密度是相同条件下氢气密度的36.5倍　 　　　　

③、物质的量应用于化学方程式的计算

例4、完全中和10.2g二元酸H₂A，生成正盐时要消耗24gNaOH，这H₂A的物质的量为____mol，H₂A的摩尔质量是__________，H₂A的相对分子质量是_________

3、阿伏加德罗定律及其推论

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，这就是阿伏加德罗定律，由此可得出：

(1)　　　　 同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。

(2)　　　　 同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。

(3)　　　　 同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。

(4)　　　　 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于其相对分子质量之比。

2、　 熟练掌握计算关系

1、　 重视基础，形成知识规律(同学们用自己的话来理解以下概念，并填入下列空白处)

(1)物质的量　　　　 　　　　(2)阿伏加德罗常数　　　　　　　 (3)气体摩尔体积

(4)摩尔质量　　　　　　　　 (5)物质的量浓度

(6)补充：物质的量与化学计量数(系数)之间的关系：

2H₂　 +　 O₂　 ===　 2H₂O

物质的系数之比　 2　 :　　 1　　 :　　 2

微粒个数之比　　 2个 　:　 1个　 　:　　 2个

扩大N_A倍　　　 2×N_A个: 1×N_A个 :　 2×N_A个

物质的量之比　 2mol　 :　 1mol　 :　 2mol

在化学方程式中，各种物质的化学计量数(系数)之比等于各物质的微粒个数之比，同时也等于各物质的物质的量之比。根据这一规律，利用化学方程式进行计算的步骤可大大简化。

4、　 综合应用溶液的物质的量浓度，溶质的质量分数等进行有关计算。

3、　 掌握物质的量的有关计算。

2、　 理解阿伏加德罗定律及其推论，综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关计算。

1、　 掌握物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子、电子等)数目之间的相对关系。

20．(9分)在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

19．(10分)在25℃、101kPa条件下，将15LO₂通入10L CO 和H₂ 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

⑴．若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中：

V(CO) = ________L，V(H₂) = ________L

⑵．若剩余气体的体积是a L，则原CO和H₂的混合气中：V(CO)：V(H₂) = ________

⑶．若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 ________