9、CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是

A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

8、在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

　 A.Mg　　　 B. Cu　　 C. Ag　　　　 D. H₂

7、我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是

A.铊是银白色的金属　　　　　　　　　　 B.氢氧化铊是两性氧化物

C.能生成+3价的化合物　　　　　　 D.能置换出盐酸中的氢离子

6、下列有关纯铁的描述正确的是

A.熔点比生铁的低　　 B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀　 D.在冷的浓硫酸中可钝化

5、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^-离子的颜色，而不是K⁺的颜色，它涉及的下列实验步骤中没有意义的是

A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色

C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺无反应

D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^-粒子为紫红色

4、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A.Fe(OH)₃；Fe₂O₃ 　B.Fe(OH)₂；FeO　 C.Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄　　 D.Fe₂O₃；Fe(OH)₃

3、将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.8L(标准状况)，原混合物的质量可能是

A.2g　　 B.4g　　 C.8g　　 D.10g

2、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A.70%　　　　　 B.52.4%　　　　　 C.47.6%　　　　 D.30%

1、下列物质中，不属于合金的是

A.硬铝　　　 B.黄铜　　 C.钢铁　　 D.水银

9．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。

[典型例题评析]

例1 　在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是(1997年上海高考题)

A.偏铝酸钠溶液　　　 B.苯酚钠溶液　　　　 C.硅酸钠溶液　　　　 D.硫代硫酸钠溶液

答案：A

例2 　将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(1996年上海高考题)

A.3mol/LHCl　　 　　　B.4mol/LHNO₃　 　　　C.8mol/LNaOH　 　　　D.18mol/LH₂SO₄

答案：A

例3　 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是(1995年全国高考题)

A.甲酸溶液　　　　 B.氢氧化钠溶液　 　　　C.氯化铵溶液　　　　　 D.碳酸钠溶液

答案：A、C

例4　 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为

A.5.4g　　　　　　　 　B.3.6g　　 　　　　　　C.2.7g　　 　　　　　　D.1.6g

答案：A

例5　 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是(1995年上海高考题)

A.NH₄⁺　 NO₃^-　 CO₃^2-　 Na⁺　　　　 　　　　　　　　　　B.Na⁺　 Ba²⁺　 Mg²⁺　 HCO₃^-

C.NO₃^-　 Ca²⁺　 K⁺　 Cl^-　　　　　 　　　　　　　　　D.NO₃^-　 K⁺　 AlO₂^-　 OH^-

答案：C、D

了。

例6 　将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入

X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是(1991年上海高考题)

答案：B

例7 　怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液？(写出实验操作步骤和有关离子方程式)(1994年上海高考题)

答案：(1)向混合液中加过量NaOH溶液，过滤。Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

(2)把Fe(OH)₃沉淀洗涤后加入盐酸到沉淀完全溶解得FeCl₃溶液。Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

(3)取步骤(1)所得滤液，加入适量盐酸(或通入足量CO₂)至完全沉淀为止。AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓(或AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-)

(4)再过滤，沉淀经洗涤后，再用盐酸溶解，得AlCl₃溶液：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

例8　 四种化合物①NaHCO₃，②Al(OH)₃，③(NH₄)₂S，④Al中，跟盐酸和氢氧化钠溶液

都能反应的是(1991年全国高考题)

A.只有②④　　　　　　 B.只有①②　　　　　 C.只有①②③　　　　　 D.①②③④

答案：D

例9　 在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：(1995年全国高考题)

请填写以下空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃^.Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是_____。

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______________________。

(3)图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：______________________。

(4)每生成1molD，同时生成____molE。

答案：(1)CO₂(或二氧化碳(2)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O(3)3CuO+2Al=====Al₂O₃+3Cu(4)3/4

例10 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是(2000年全国高考题)

A.浓HNO₃　　　　　　 B.氯化亚铁溶液　　　　　 C.溴苯　　　　 　　D.溴化银

答案：B

例11 某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(1996年全国高考题)

A.NH₄⁺　　　　 　　　　B.Mg²⁺　　　　 　　　　　C.Fe²⁺　　　 　　　　　　D.Al³⁺

答案：A、C

例12 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(1998年全国高考题)

A.硫酸　　　　　　　 B.氯水　　　　　　　 C.硝酸锌　　　　　　　　 D.氯化铜

答案：B、C

例4　 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 　　 A.烧杯中有铜无铁　　　　　　　　 　　　　　　　　B.烧杯中有铁无铜 　 　C.烧杯中铁、铜都有　　　　　　　　 　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无

答案：B

例13 在由Fe、FeO、和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺离子，则下列判断正确的是(1997年上海高考题)

A.混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B.反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量浓度之比为1:2

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D.混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

答案：B、C

例14　 Cu⁺在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O。(1992年全国高考题)

答案：取少量待检样品放入稀硫酸 ，振荡，若溶液变为蓝色，说明样品中有Cu₂O，若溶液不变色，说明产物中无Cu₂O。

例15 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为　　　 。(用m表示)

答案：(1)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu　　 Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑　 (2)5m/8

例16 “卤块”的主要成分为MgCl₂(含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子)，若以它为原料，按

如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。(1997年高考试测题)

如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定。

表1　 生成氢氧化物沉淀的pH

*Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe³⁺，生成沉淀Fe(OH)₃而除去。

表2　 工业品价格表

请填写以下空白:

(1)在步骤②中加入的物质X，最佳选择应是　　　　 ，其作用是　　　　　　 。

(2)在步骤③中加入的物质Y应是　　　　 ，之所以要控制pH=9.8的目的是　　　　 。

(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)漂液　 使Fe²⁺氧化成为 Fe³⁺　 (2)烧碱　 使除Mg²⁺以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便过滤除去。　 (3)MgCO₃+H₂O= Mg(OH)₂↓+CO₂↑

[巩固练习]