5.下列反应的离子方程式错误的是(　　 )

A.小苏打与盐酸反应HCO₃^-+H⁺CO₂↑+H₂O

B.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应

Ca²⁺+2HCO₃^-+OH^-CaCO₃↓+H₂O+HCO₃^-

C.钾与水反应K+2H₂OK⁺+2OH^-+H₂↑

D.氢氧化钠与三氯化铁溶液反应

Fe³⁺+3OH^-Fe(OH)₃↓

4.在3Cl₂+6NaOHNaClO₃+5NaCl+3H₂O的反应中，下列说法正确的是.(　　 )

A.NaCl是氧化产物，NaClO₃是还原产物

B.被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量之比为1∶5

C.Cl₂既是氯化剂又是还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶5

3.下列实验操作正确的是(　　 )

A.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2-3次.

B.用100ml量筒量取2.50ml稀盐酸

C.用托盘天平称量25.20gNaCl固体

D.使用滴定管前，只用水润洗滴定管

2.下列反应中，水只作还原剂的是(　　 )

A.CaO+H₂O＝Ca(OH)₂　　　　　　　　　 B.C+H₂OCO+H₂

C.2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑　　　　　　　　　 D.3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

1.下列物质属于电解质的是(　　 )

①NaOH　 ②蔗糖　 ③Na₂CO₃　 ④Cu　 ⑤酒精

A.①②③　　　　　 B.①③　　　　　　 C.②④　　　　　　 D.④

23．(8分)实验室需配制4.6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液100mL。

⑴ 需要浓度为18.4 mol·L^－1的浓硫酸 　　　　　　mL。

　 ⑵ 需要用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 向50　mL浓度为18.4 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的锌使H₂SO₄全部反应，生成标准状况下的气体16.8L。

计算：

① 反应中消耗的锌的质量；

②反应中生成的氢气在标准状况下的体积

22．(6分)单质溴微溶于水形成棕红色溴水。向溴水中通入SO₂气体，溴水变成无色溶液，将该无色溶液分成两份，向其中一份中滴加AgNO₃溶液生成淡黄色的AgBr沉淀。向另一份无色溶液中滴加双氧水(H₂O₂)，溶液变成红棕色。回答下列问题：

⑴ 写出溴水中通入SO₂气体时反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 将无色溶液中滴加双氧水时反应的离子方程式补充完整：

　　　 　▲　 H₂O₂+ 　▲　 Br^－+ 　▲　 　　▲　 ＝ 　▲　 Br₂+ 　▲ 　　　▲　

⑶ 由上述反应可知，Br₂的氧化性 　　　(填“大于”或“小于”，下同)H₂O₂，SO₂的还原性 　　　Br^－。

21．(8分)下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A是厨房中最常见的调味品，B、F是人类生存必不可少的物质，E、H均为淡黄色固体粉末，且H单质存在于火山喷口附近，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。

请回答下列问题：

⑴ A中的金属元素在元素周期表中的位置为　 　　　　　　　　　　。

⑵ H的化学式为　 　　　　　　。

⑶ 已知J的水溶液显较强的碱性，且反应③中有水生成。写出下列反应的离子方程式：

反应①　 　　　　　　　　，反应②　 　　　　　　，反应③　 　　　　　　　　。

20．(6分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

已知：卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br₂

试回答下列问题：

(1)写出KI与IBr反应的化学方程式______________。

(2)右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________　　　　　　　　　 。

(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围______________　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)工业上硫酸亚铁是生产颜料氧化铁红的原料，其化学方程式为：

2FeSO₄ 高温==== Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。为了检验FeSO₄高温分解的产物，某研究性学习小组进行了如下实验操作：

⑴ 取少量FeSO₄高温分解得到的固体残渣，加一定量稀硝酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN，观察溶液颜色的变化。

甲同学认为根据溶液颜色变成_________色，可以证明FeSO₄高温分解的产物中有Fe₂O₃。你认为甲同学的判断正确吗？_____　　　 (填“正确”或“不正确”)，理由是_____

_____________________________________________________________________。

⑵乙同学先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量。

已知：SO₂的沸点为-10℃，请回答相关问题：

①A瓶所盛试剂的作用是__________________________________；B瓶所盛的试剂是___________；C瓶所盛试剂的作用是________________________________________。

②A瓶要用冷水冷却的原因是________________________________________。

③将此反应生成的气体通入A瓶BaCl₂溶液中，则_________。(填编号)

A.析出BaSO₃沉淀　　　　　　　　　　　 B.析出BaSO₄沉淀

C.逸出SO₃气体　　　　　　　　　　　　 D.逸出SO₂气体