2、已知硫化氢是一种可燃性气体, 在氧气充足和氧气不足的情况下分别能完全燃烧和不完全燃烧，方程式如下：

2H₂S +3O₂　　　 2H₂O + SO₂ (完全燃烧)

2H₂S + O₂　　　 2H₂O +2S　 (不完全燃烧)

若将a mol H₂S 和一定物质的量(用x表示)的O₂ 充入一容器中用电火花点燃使其反应,反应后的容器保持120 ⁰C 、101kPa。请回答：

(1)　　 若氧化产物全部是硫，则x的取值范围是________________

(2)　 若氧化产物全部是二氧化硫，则x的取值范围是________________

(3)　　 若氧化产物部分是硫，部分是二氧化硫, 则x的取值范围是________________

这时, 反应所生成的二氧化硫的物质的量是__________ mol,

容器内气体的物质的量之和是 _________ mol

1.在100℃时，3.88g气体X与足量的Na₂O₂充分反应，放出一定量的O₂，且固体质量增加了2.28g。求：(1)X是何种气体?　 (2)其质量是多少?

2.．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体，当通入一定量时，发现溶液的红色褪去，同学们在讨论时对产生这一现象的原因提出了两种观点：

① SO₂与酚酞结合生成了无色的新物质，即酚酞被漂白了。

② SO₂与NaOH反应，使溶液不再呈碱性，所以酚酞的红色褪去。

请你设计一个简单的实验来验证酚酞褪色的原因，简述所用的试剂、操作、可能产生的现象和结论。

1.为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H上的块状固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。

(1)请写出装置中有关仪器内盛放的物质：A_____________，B_____________，F_____________；

(2)用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应_________________________；_________________________；_________________________。

根据上图转化关系回答下列问题

(1)写出①的离子反应方程式：_________________________；写出②的离子反应方程式：_________________________.

(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式.E____________，I_____________.

(3)在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序(写化学式)：________

6、正长石的化学式为KAlSi₃O_x，其中x的值为　　　 。滑石的化学式为Mg₃(Si₄O₁₀)(OH)₂把它改写成氧化物的形式为　　 ____________________　　

5.Cl₂在70°的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应的化学方程式为：

(1)_____________________________________；

(2)_____________________________________；

反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的数目之比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为_________.

4.有一种白色粉末装物质A，将其分为质量相等的两份：取其中一份加热分解得到能使澄清石灰水变浑浊的气体B和残余物C，用另一份加入足量盐酸，也会产生气体B，但产生气体的量是上述的两倍，气体B跟一种淡黄色粉末状物质D反应，产生无色无臭的气体单质E，同时又得到C，再取少量A进行焰色反应，火焰呈黄色，则各物质的化学式为：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________；E_____________；有关反应的化学方程式为：①_______________________________；②_______________________________；③_____________________________；④_________________________________________

3.将金属钾投入CuSO₄溶液中，有时会看到黑色沉淀现象，试用化学方程式及必要的文字说明原因：____________________________________________

___________________________________________________________。

2.现有KHCO₃和CaCO₃的混合物与之等质量的NaHCO₃，分别与等质量分数的盐酸反应，消耗酸的质量相同，则混合物中KHCO₃与CaCO₃的质量比为_____________。