3．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成－1价离子　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下非金属性逐渐减弱　　　　　　 　　　　　 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

2．下列物质的性质比较，正确的是　

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄ 　　　　　B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl　　　　　　　　　 D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

1．－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是

A．表示碳元素的一种同位素

B．表示碳元素的一种核素

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

17.(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素符号：

A 　　　　　　　，B　 　　　　　　，C　　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　　

(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：(用化学式表示)

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

人教版必修2第一章《物质结构 元素周期表》测试题(B卷)

16.(14分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

(1)甲是　　　　　　 元素(填元素符号)，甲的单质与水反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)乙是　　　　　　 元素(填元素符号)，原子结构示意图为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)丙是　　　　　　 元素(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　 ；

(4)丁是　　　　　　 元素(填元素名称)，甲与丁两种元素可组成的物质有　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　 。(填化学式)

15.(16分)下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是　　　　　 ，只有负价而无正价的是　　　　　 ，氧化性最强的单质是　　　　　 ，还原性最强的单质是　　　　　 ；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　　 ，酸性最强的是　　　　　 ，呈两性的是　　　　　 ；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　　　　 ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是　　　　　 .

14．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，

则A、B、C依次是

A．Be、Na、Al　　　　　　　　 B．C、Al、P

C．O、P、Cl　　　　　　　　　 D．B、Mg、Si

高一　　　 班　　 姓名 　　　 　 学号 　　　 　 　成绩 　 　　

13. 下列关于铷(Rb)的叙述正确的是

A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高

C．氢氧化铷是弱碱

D．硝酸铷是离子化合物

12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．x+4　　　 　　　　　　　 　 　 B．x+8　 　 　　　　　　 　C．x+16　　　　　 　 　 D．x+18

11. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强