7、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 (　　 )

　　 A．CaCl₂　　　　　　　 B．HNO₃　　　　　　　　　　　 C．CO₂　　　　　　　　　 D．KOH

6、下列各组性质比较中，不正确的是(　 )

A、酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ B、碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

C、氧化性：F₂<Br₂<I₂　　　　　 D、还原性：Li<Na<K

5、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(　 )

4．下列电子式书写正确的是

A．　 O　 C　 O　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Ca²⁺ [　 Cl　 ]^-₂

C．Cl　 C　 Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺ [　 O　 O　 ]^2- Na⁺

3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　 )

A.x+16　　　　　　　　 B.x+4　　　　　　　　 C.x+8　　　　　　　　 D.x+18

2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( 　　)

A.元素原子量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

1、以下互为同位素的是(　　 )

A、石墨与金刚石　　　　　　 B、D₂和T₂

C、CO和CO₂　　　　　　　　 D、和

17．(12分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置是　　　　　 　　　　　，乙物质的化学式是　　　　　 •

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题(A卷)

15．(15分)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：

(1)③的元素符号是　　　　　　　 ，⑧的元素名称是　　　　　　　 。①在元素周期表中的位置是(周期、族)　　　　 　　。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　　　　　　　 ；名称是　　　　　　　 ；碱性最强的化合物的电子式是：　　　　　 　　　　　　　　　　；

属　　　　　 化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(1)A、B、C、D、E的元素符号分别是：

A 　　　　　　　，B　　　　　　 ，C　　　　　　 ，

D　　　　　　 ，E　　　　　　

(2)A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现　　　　　　 　(填“酸性 ”、“碱性”、“两性”)，用离子方程式表示为：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)E为　　　　　　　　 　(填“金属”、“非金属”)，其单质可能为 　　　　　　　(填“导体”、“非导体”、“半导体”)，推断理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

高一　　　 班　　 姓名 　　　 　 学号 　　　 　 　成绩