9．下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价键化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

8、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是(　　 )

A．MgCl₂　　　 B．Ba(OH)₂　　　　 C．Na₂O₂　　　　 D．H₂O₂

7.元素X、Y可组成化学式为XY₂的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是( 　　)

A.11和16　　　 B.6和8　　　 C.12和17　　 D.20和9

6. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(　　 )

A、铍原子和氧原子　B、硼原子和氦原子　C、氯原子和碳原子　D、碳原子和镁原子

5. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH₂(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(　　 )

A．第三周期第IA族　 　　　　B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第IA族　　　　　 D．第四周期第ⅡA族

4．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO₄，则R的氢化物是

A．HnR　　　　 B．H₂nR　　 　　C．H₍₈-n₎R　　　　 D．H₍n-₂₎R

3.元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　 )

A.元素原子量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

2．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是(　　 )

A．①②③属同种元素

B．①②③互为同位素

C．①②③为碳元素的三种核素

D．①②③是三种化学性质不同的粒子

1. ³₂He可以作为核聚变材料,下列关于³₂He的叙述正确的是(　　 )

　 A、³₂He和互³₁H同位素　　　　　 B、³₂He原子核内中子数为2　　　　　　

C、³₂He原子核外电子数为2　　　 D、³₂He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子

18．(10分)已知A、B、C、D、E都是短周期元素，且原子序数依次增大，其中A和D的原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍；B和C能组成C₂B或C₂B₂型化合物；在C₂B中C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同；E的质子数是A与C的质子数之和。

(1)写出各元素的名称：A　　　　　　　 、B　　　　　　　 、C　　　　　　　 、

D　　　　　　 ，E　　　　　 　　 　　 。

(2)按下列要求写出化学式：

① 只含有非极性共价键的气态单质是(任写两种)　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 只含有极性共价键的气态化合物是(任写两种)　　　　　　　　　　　　　　 ；

③ 既含离子键，又含非极性共价键的化合物是　　　　　　　　　　 。