20. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是　　　　

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄　　　　 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl　　　 　　　D．还原性强弱: F^－ > Cl^－ > I^－

19.第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是　　　　　

A、单质有较高的熔点　　　　　　　　　 B、“类钫”在化合物中呈+1价

C、“类钫”具有放射性　　　　　　　　 D、“类钫”单质与水剧烈反应

18.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是　　　　　　　

A第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多　　　 B.每1列都有非金属元素

C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

17.在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线：

16.主族元素的最高正价=　　　　 =　　　　　 =　　　　 (　　 、　　 除外)；非金属元素最低负价=　　　　　　　　　　　 。以R代表第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族的非金属元素，写出它们的气态氢化物的通式：　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 ；写出它们的最高价氧化物的通式：　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 ；写出它们的最高价氧化物的水化物通式：　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 。以R代表第ⅠA、ⅡA、ⅢA族的金属元素，写出它们的最高价氧化物的通式：　　　　 、　　　　 、　　　　 ；写出它们的最高价氧化物的水化物通式：　　　　 、　　　　 、　 　　　。

15.同一周期，从左到右，原子半径逐渐　　　　 ，原子核对最外层电子的引力逐渐　　　 ，

金属性逐渐　　　　 ，非金属性逐渐　　　　 ；同一主族，从上到下，原子半径逐渐　　　　 ，原子核对最外层电子的引力逐渐　　　 ，金属性逐渐　　　　 ，非金属性逐渐　　　　 .

14.元素性质呈周期性变化的决定因素是　 　　　　　　　

A．元素原子半径大小呈周期性变化　　　　 B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化　 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

13.请写出所有主族元素和稀有气体的元素符号、名称和原子序数：

12.不查元素周期表，请指出35和116号元素在周期表中的位置：　 　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　 。

11.元素周期表中有　　　 个纵行　　　　 个族，包括　　　　 个主族　　　　 个副族，还有　　　　 族和　　 族。主族序数=　　　 。