30.下列变化中①NaCl 溶于水　 ②HCl 溶于水　 ③ O₂ 溶于水　 ④Na₂O₂溶于水　 ⑤ I₂升华 ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是　　　　　　　　　　　　　 ，仅发生离子键破坏的是　　　　　　　　　　　 ，仅发生共价键破坏的是　　　　　　　　　 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是　　　　　　　 ( 填序号)

29.(1) A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为　　　　

　 A．ⅠA、ⅤA 　　　 B．ⅠA、ⅦA 　　 C．ⅣA、ⅥA 　　　 D．ⅡA、ⅦA

(2)下列物质中各原子最外层都满足8电子结构的是　　　　　　　　　　　　　 。

①H₂S②SiF₄③NaCl④Na₂O₂⑤N₂⑥BeCl₂⑦BCl₃⑧NCl₃⑨PCl₅⑩XeF₄

28.请写出MgCl₂、CO₂、N₂、KOH、Na₂O₂、CCl₄、NH₄Cl、HClO的电子式，是共价分子的还要写出结构式。用电子式表示Na₂O和CO₂的形成过程。

27．下列说法中正确的是　　　　　

A.在共价化合物中也可能含有离子键　　　 　B.非金属之间形成的化学键一定是共价键

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物　 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

E.含有离子键的化合物一定是离子化合物　 F.离子键是阴阳离子间的静电吸引

G.所有的化学物质中都有化学键　　　　　 H.化合物中可能含有非极性键

26.A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名称___　　　 _____；B在周期表中的位置第　 ______周期，第________族；

(2)A、B形成的化合物的电子式____　　　　　　　　　　　　 ____；

(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____　　　　　　　 ____；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____　　　 ____．

25.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO₄> H₂YO₄> H₃ZO₄。下列判断错误的是　　　

A、原子半径：X>Y>Z　　　 B、气态氢化物的稳定性：HX>H₂Y>ZH₃　　　

C、非金属性：X>Y>Z　　　 D、单质氧化性：X>Y>Z

24.A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素， 且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素按照顺序是　　　　　　　

A．N、 F、 Cl　　 　 B．F、 O 、S　 C．S、 Cl 、O　　　 　　　 D．S 、O 、F

23.关于元素周期表， 下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

22.某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素　　　　

A．在周期表中处于第三周期ⅦA族　 B．在周期表中处于第2周期ⅤA族

C．氢化物比H₂O稳定　　　　　　　 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

21.下列微粒半径大小比较正确的是　　　　　　

A．Na < Mg²⁺ 　< Al³⁺ < F^－ 　　　B．S^2－ < Cl^－<　 Na⁺ <　 Al³⁺

C．Na > Mg　 >　 Al >　 S　　　 D．Cs < Rb < K < Na