17、本题共3小题(共10分)

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

硫酸铝　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)写出下列反应的离子方程式

锌和稀硫酸反应

碳酸钙与稀盐酸混合

(3)标出下列反应的电子转移的方向和数目：

MnO₂ + 4HCl(浓) === MnCl₂ + Cl₂ ↑ + 2H₂O

16、本题共2小题(共10分)

(1)等质量的CO和CO₂，物质的量之比为　　　　　 ；

氧原子个数之比为　　　　　

同温同压下，CO和CO₂的密度之比为　　　　　　 。

(2)200mL 1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液和100mL 2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液所含SO₄^2-离子浓度之比为　　　　　 　　，SO₄^2-离子数目之比为　　　　　　 。

15、本题共2小题，(共8分)

(1)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 　　　　　　　　　(填序号,多选倒扣分)

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器　

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

　③容量瓶可以用来加热　 　　　　　　　　　

　④可用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制480mL溶液　　　　

　6容量瓶上标有温度和容积

　(2)下图表示分解、化合、置换、复分解四种反应类型和氧化还原反应的关系，请它们的对应关系填入下图中：

14、 若以表示CO₂的摩尔质量，v表示在标准状态下CO₂的摩尔体积，ρ为在标准状态下CO₂的密度，N_A为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个二氧化碳分子的质量和体积，下面是四个关系式

① ② ③ ④　 其中

A．①和②都是正确的　　　　　　　　　 B．①和③都是正确的

C．②和④都是正确的　　　　　　　　　 D．①和④都是正确的

高一年级化学第一学期期中考试试卷

　　　　　　　　　　　　 化　 学　　

第Ⅰ卷　 选择题答案(共50分)

第II卷　 非选择题(共50分)

13、配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变的判断中正确的是：

　 　A、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水； 偏低　

　 　B、移液过程中，不小心溅出少量溶液；　　 偏低　

　 　C、配制用的NaCl固体不纯净；　 不变　

D、定容时，俯视刻度线；　 偏高

12、为除去粗盐中的Ca ²⁺、Mg ²⁺、SO₄ ^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液 正确的操作顺序是

A、①④②⑤③　　　　 B、④①②⑤③　　

　C、②⑤④①③　　　　 D、⑤②④①③

11、等体积的空气和二氧化碳混和，并使之在高温下跟足量的焦炭反应，若氧气和二氧化碳最后全部转化成一氧化碳，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数约是

A．0.60　　　　　 B．0.64　　　　　 C．0.70　　　　　　 D．0.75

10、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：　　　　　　

　　 　　　Al₂O₃ + N₂ + 3C　　　　 2AlN + 3CO

下列有关该反应的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　 A．氮化铝中氮元素的化合价为－3

B．上述反应中，电子转移的数目为6mol

C．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂

D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种

9、下列叙述正确的是

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应

C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应

D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应

8、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

A．个氢气分子所占的体积为22.4L

B．个二氧化碳分子的质量为88g

C．0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为

D．17g NH₃中所含原子数为4