7．以下元素的原子半径大小关系不正确的是(X表示原子，其左下标为相应的核电荷数)

A．₄X > ₅X　　 B． ₉X > ₁₁X　 C． ₃X > ₁X　　 D． ₁₅X > ₁₇X

6．不符合原子核外电子排布基本规律的是

A．核外电子总是优先排在能量较低的电子层上

B．K层是能量最低的电子层

C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n²

5．某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是

A．所含质子数为(A-n)　　　 　　　　　B．中子数-电子数=A-2Z+n

C．所含电子数为(Z+n)　　　 　　　　D．所含中子数为(A-Z-n)

4．不能用来表示其结构的微粒是

A．Ne　　 　　　　　B．F ^- 　　　　C．Al³⁺　 　　　　D．S ^{2 -}

3．现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是

A．汽车燃料油(如汽油、柴油)中含氮，NO是其燃烧产物

B．是空气中的N₂和汽车燃料油发生了化学反应

C．空气中的N₂与O₂在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物

D．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N₂和O₂发生化合反应

2．下列电子式正确的是 　

1．、、、H⁺、H₂是　

A．氢元素的五种不同粒子　　　　 　　　　　　B．五种氢元素　

C．氢的五种同素异形体　　　 　　　　　　　　　D．氢的五种同位素

31．(6分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气　

　　 体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反

应：N₂ (g) + 3 H₂(g)　　 2NH₃(g) (1)若反应进行到某时刻t时，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，计算a的值 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。　

计算平移时NH₃的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 　　　。

(4)原混合气体中，a∶b = 　　　。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，(N₂)∶ (H₂)= 　　　。

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　。

30．(5分)某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO₃)₂] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。

　(1)通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；

　(2)写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。

29．(10分)分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。