21．如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是：

A．①＞②＞③　　　 B．②＞①＞③

C．③＞②＞①　　　 D．②＞③＞①

20．电子表电源常用微型银-锌电池，电极分别是Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－＝ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－＝2Ag+2OH^－，总反应为：Ag₂O+Zn＝2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是：

A．Zn是负极，Ag₂O是正极

B．Zn是正极，Ag₂O是负极

C．工作时电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

D．工作时，电池负极区溶液OH^－浓度增大

19．现有一定条件下进行的反应：Cu+2H₂O＝Cu(OH)₂+H₂↑，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是：

A．可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

B．可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

C．可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池

D．该反应不能构成原电池

18．在恒温、恒容条件下，反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L^－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L^－1和6mol·L^－1；则以下叙述正确的是：

A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v₁(A)等于途径Ⅱ的反应速率v₂(A)

D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的2倍

17．已知氟化氢气体存在下列平衡：2H₃F₃3H₂F₂，H₂F₂2HF

若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42g/mol，则H₃F₃在平衡混合气中的体积分数为：

A.小于10%　　　　 B.大于10%　　　　 C.等于10%　　　　 D.大于或等于10%

16．下列说法中，可以证明反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：

A．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

15．反应C(s)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：

A．增加C的量　　　　　　　　　 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，升高温度　　　 D．压强不变充入N₂使容器体积增大

14．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：

A．NaOH　 H₂SO₄　 (NH₄)₂SO₄　　 B．MgO　 Na₂SO₄　 HNO₃

C．Na₂O₂　 KOH　 Na₃PO₄　　　　 D．HCl　 Al₂O₃　 MgCl₂

13．下列原子中，最容易形成阳离子的是

12．已知反应KClO₃+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O，若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用，下列说法中正确的是：

A．生成的Cl₂相对分子质量约为73.3　　 B．该反应转移电子数为6

C．KCl中只含有³⁵Cl　　　　　　　　　 D．KCl中同时含有³⁵Cl和³⁷Cl