30．近年来家庭或餐馆以及野外作业和旅游野餐者常用火锅用餐，其中多使用固体酒精作燃料。固体酒精是在工业酒精(主要成分是乙醇，化学式为C₂H₅OH)中加入凝固剂使之成为胶冻状。　　　　　　

(1)请写出酒精燃烧的化学方程式________________________________________;

(2)与以往火锅使用的燃料(木炭、液体酒精)相比，固体酒精的优点是______________________。

29．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。实验步骤如下:先分别称量蜡烛、装置II、装置III的质量。按图标连接好仪器装置,点燃蜡烛,同时从a导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛,再分别称量蜡烛、装置II、装置III的质量。实验资料如下表。

(1)该实验中测得水的质量为_______g,二氧化碳的质量为____________g。

(2)由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量之比为_____________。

(3)装置II和装置III可的顺序能否颠倒? 　　　　(填“能”或“不能”)。

(4)理论上,装置II和装置III增加的总质量大于蜡烛失去的质量,其原因是________________。

(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?_________(填“能”或“不能”),理由是______________________________________________。

28．小刚为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究。他打开一节废电池，观察到如下现象：①黑色碳棒完好无损；②电极周围充满黑色粉末；③里面有少量无色晶体；④金属外壳明显破损。

小刚查阅了资料:锌锰干电池结构如图所示,它以中心的碳棒(石墨)做正极,外围的锌筒做负极,

锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液(做电解质)拌湿的二氧化锰和石墨,石墨不参加化学反应,仅起导电作用,在电池的使用中,锌逐渐变成了氯化锌。请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动,填写以下空白。

(1)用碳棒做电极主要利用了石墨的__________性。

(2)干电池在使用过程中的能量转化是______________。

(3)以氯化锌为例,写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式:_________________________。

(4)用简单的方法证明黑色粉末中含有石墨,写出操作步骤和实验现象____________________

________________________________________。

(5)通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有______________________________(至少答2种)。

27．如右图，在集气瓶内放入一装有少量酒精的坩埚，先点燃坩埚内的酒精，再将镁条伸入集气瓶内点燃。可看到镁条剧烈燃烧,在瓶底白色固体粉末中夹杂着黑色固体,瓶内壁也附着一些黑色固体。实验得知,这些黑色固体不溶于稀盐酸。

这些黑色固体是从哪里来的呢？

甲同学猜测是镁条中所含的杂质；乙同学猜测是镁条与集气瓶中的某种气体反应所得。

通过查找资料,他们发现镁是一种比较活泼的金属,在点燃的条件下能与氮气、二氧化碳反应。　3Mg+N₂^点燃 Mg₃N₂(黄绿色)　　

　 2Mg+CO₂^点燃 2MgO+C　　　　　　　　　　

由此,乙同学进一步猜测这些黑色固体是碳。

请回答下列问题:

(1)集气瓶底铺一层细砂的作用是______________。

(2)设计一个实验验证甲同学的猜测。实验方法是____________________________________。

(3)根据上述材料,找出支持乙同学猜测的证据_____________________________________。

26．今年世界环境日的主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。某科学探究小组为探究影响大气“温室效应”的因素,进行太阳光照射下N₂、O₂、CO₂及空气温室效应强度的比较实验。请你参与他们的探究过程,填写有关空格。

(1)用500mL集气瓶装满一瓶空气。

(2)另取一个500mL的集气瓶，采用______法收集从液氮瓶中放出的N₂。

(3)现用右上图中装置A分别制取一瓶O₂和一瓶CO₂(均为500mL);则制取O₂反应的化学方程式为________________________,制取CO₂反应的化学方程式为___________________________。

该实验制取O₂和CO₂,与用装置B相比较,用装置A的优点是__________________________。

(4)将制得的N₂、O₂、CO₂及空气4瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮太阳光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件___________。将温度传感器插入4个集气瓶中,连接好装置(如图1所示)。打开数据采集器,实验时间从北京时间12:00到14:00,测得此期间4种气体在太阳光照射下的温度变化情况如图2所示。由图2分析,在实验的大部分时间内4瓶气体的温度由高到低的顺序是:____________________。

(5)据报道,南京市部分公交车将推广使用压缩天然气作燃料。使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生?________(填“能”或“不能”)。理由是:____________________。

(6)已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若用加热氯酸钾(KClO₃)的方法制制取氧气(化学方程式为2KClO₃2KCl+3O₂↑,要收集满500mL氧气，计算理论上至少需要消耗氯酸钾的质量。

25．煤是重要的化工原料，用煤作燃料是极其浪费，而且烟煤中含硫的化合物(如FeS₂)燃烧时会生成SO₂气体，造成环境污染。若煤中含FeS₂5%，燃烧时的化学方程如下：

4FeS₂+11O₂^高温2Fe₂O₃+8SO₂，则我国计划从2001年至2005年，把SO₂的排放量从1995万吨降为了1800万吨，意味着2005年比2001年要减少用煤多少万吨？若以SO₂形成硫酸雨计算，2005年比2001年要减少排放硫酸多少吨？

24．百慕大三角区被称为“魔鬼三角区”。多年来，飞机进入该地区会突然消失，轮船驶入会瞬间沉没，恐怖的阴影一直笼罩着“魔鬼三角区”。1990年6000余位科学家经过全美科学促进会期56届年会研讨，认为有一种可能原因：该地区海底存在大量的“可燃冰”(天然气甲烷在高压、低温条件下跟水结合形成的化合物CH_4·xH₂O)。这种化合物不稳定，当海底环境变化便上浮，受热、减压后迅速融化、分解，瞬间释放出大量甲烷气体，巨量的气泡在海水中翻滚、云雾状的气体遮天蔽日般升向天空。据此请你分析造成该地区机毁、船沉的原因。

23．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋(化学式Bi₄Ge₃O₁₂)的简称，已知BGO中锗(Ge)的化合价与GeO₂中锗的化合价相同，则在BGO中锗和铋(Bi)的化合价分别为__________和__________。

22．请选用序号填空：①玻璃；②陶瓷；③钛合金；④塑料；⑤合成纤维；⑥合成橡胶；⑦玻璃钢；⑧混凝土。

　 (1)航天飞机表面要耐1600℃以上高温，因此表面要用一层___________制成的防护片。

(2)显微镜的镜片用__________制成。

(3)滑雪板小巧但强度很高，它是用________制成的。

(4)飞机的起落架要支持飞机巨大的重量，它是由_______________制成的。

(5)洗发用品种类繁多，它们的盛放容器是用_____________制成的。

(6)如今色泽艳丽的纺织品种许多是____________制成的。

(7)许多篮球、足球、排球的材料是用____________制成的。

(8)柏油马路路基都要用_________铺成。

21．实验证明：在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论通过计算回答下列问题(以下气体均处在同温同压下)：

　 (1)在同温同压下，相同体积的一氧化碳和甲烷分别燃烧，消耗氧气较多的是_______________。

(2)以前的管道煤气用户改用天然气后，必须对燃气灶加以改造，如果进燃气管的直径不变，则进空气管直径与原来的相比应(填“增大”或“减小”)_____________________。