29、(8分) 在5 L密闭容器中，通入5mol N₂和8 mol H₂，在一定条件下生成NH₃，反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH₃。求：

　 (1)2 min内的平均反应速率v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)。

　 (2) 2 min时N₂、 H₂的浓度。

28、(10分)在盛有500mL 0.1mol/LCuSO₄和0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

⑴写出电极反应式：负极________________；正极_____________________。　　　

⑵电极上共析出氢气的质量。

27、(13分)A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×10²³个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。A元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多1；C ^- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_______；B______；C________；D_______。

(2)C的一价阴离子的结构示意图_____________________；

(3)D元素的最高价氧化物的结构式是：_______________；

(4)C、D两元素形成的化合物电子式 _____________，分子内含有_________键(填“极性”或“非极性”)。

(5)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程：

_______________________________________________________________________。

(6)写出A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

26、(8分)用电子式表示下列过程：

①NaCl的形成过程____________________________________________

② H₂O的形成过程____________________________________________

25、(6分)下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是___________。

A .盐酸与烧碱溶液反应

B.　Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

C.氢气在氧气中燃烧生成水

D.高温煅烧石灰石使其分解

E.铝和盐酸反应

F.葡萄糖在人体内氧化分解

24、(4分)在1－18号元素中(稀有气体元素除外)，元素所形成的最稳定的气态氢化物是________；与水或酸反应最剧烈的单质是________；最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________。(填化学式)

23、(6分)卤素元素包括______、______、______ 、______(填元素符号)，随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。

22、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

　　　　　　　　　　　 　　II卷

21、下列各组物质中，都是共价化合物的是　　　　　　　　　

A.H₂S和Na₂O₂ 　　B.H₂O₂和CaF₂ 　　C.NH₃和N₂ 　　D.HNO₃和HClO₃

20、AB₃是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB₃分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是

A、AB₃是三氧化硫

B、A是ⅢA族元素

C、B原子比A原子多10个电子

D、B的氢化物和A的氢化物都不易溶于水