20．电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是　 (　　 )

A．a为负极、b为正极　　 　　　　B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加　 D．电解过程中，氯离子浓度不变

第Ⅰ卷(选择题　 共60分)

第Ⅱ卷(非选择题　 共40分)

19．可逆反应2SO₂ + O₂ 　2SO₃达到平衡的标志是

　 ① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

　② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

　A．①②　　 B．①③　　 C．只有③　 D．只有①

18．1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　 )

17．下列措施对增大反应速率明显有效的是：

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

16．对于可逆反应2SO₂+O₂2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子　 (　　 )

A．只存在于O₂中　　　　　 B．只存在于O₂和SO₃中　

C． 只存在于O₂和SO₂中　　 D．存在于O₂、SO₂和SO₃中

15．已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是(　　 )

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

14．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　 )

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生　　 　B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片　　　 D．氢离子在铜片表面被还原

13．反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为(　　 ) 　

　　 A．0.1 s　　　　 B． 2.5 s　　　　 C．5 s　　　　 D．10 s　

12．在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；　　　　 △H = -566 kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)； △H = -890 kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为　 (　　 )

A．2912kJ　　　　　　 　　 B．2953kJ　　 　　　 C．3236kJ　　 　　　 　D．3867kJ

11．银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+ Ag₂O+H₂O =Zn(OH)₂+2Ag。据此判断氧化银是　　　　 (　　 )

A．负极，并被氧化　　 B．正极，并被还原　

C．负极，并被还原　　 D．正极，并被氧化