5．下列离子反应方程式正确的是

A．二氧化碳通入“水玻璃”中：CO₂ + SiO₃^2― + 2H₂O == CO₃^2―+ H₄SiO₄↓

B．氨水滴入AlCl₃溶液中：Al³⁺ + 3OH^― == Al(OH)₃↓

C．FeO溶于稀HCl中：O+ 2H⁺ == H₂O

D．Al(OH)₃溶于稀H₂SO₄中：OH^― + H⁺ == H₂O

4．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是　　　　

　 　①Ca(HCO₃)₂ ②Al₂O₃③Al(OH)₃　　 ④NaAlO₂ ⑤(NH₄)₂S　　　 ⑥Al

　 　A．②③　　 　　　　 B．②③⑥　　　 　　 C．①②③⑤⑥　 　　 D．全部

3．造成大气污染的二氧化硫，最主要来源是

A．生产硫酸的工厂的尾气　　　B．机动车排放的尾气

C．煤和石油的燃烧　　　　　　　　 D．含硫矿石的冶炼

2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是.①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆　　　　　　　 　　　　　　　　　

　 　A．①②④⑤⑥⑦⑧　 B．②⑤⑥⑦⑧　 C．②④⑤⑥⑦⑧ 　　D．③④⑤⑥⑦⑧

1．下列六种工业生产：①用海水为原料制镁② 制硅酸盐水泥　③ 制普通玻璃　④ 冶炼生铁 ⑤制漂白粉 ⑥接触法制硫酸，用石灰石作为一种原料的是

A．①②③④⑤　　　　　　　 B．②③④⑤⑥　　

C．①②③⑤⑥　 　　　　　　D．①②③④⑤⑥

25．可逆反应A(g)+B(g) 　C( g)+D(g),取a molA和b mol B置于V L容器中，1min后，测得容器内A的物质的量为x mol。这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少?这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?

24．现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O(B)Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂ ↑

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池　　　　　　　　　　　　　

(2)如果不能，说明其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：

负极：　　　 ，　　　　　　　　　 　　

正极：　　　 ，　　　　　　　　　　　 　　　　　　电解质溶液：　　　　　　

23．近年来走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。

(1)　 天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此

天然气中所贮藏的化学能最终来自于　　　　　 。(2)天然气的主要成分是　　　　 。

(3 )天然气的主要成分是一种很好的燃料。已知4g该主要成分完全燃烧生成CO₂气体

和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为

22．指出下列变化能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭　　　 　　　　　　　，(2)给手机的电池充电　　　　　　　　　　

(3)用畜电池点亮灯泡　　　　　　　　 ，(4)电解水得到O₂和H₂　　　　　　　　　　 。

21．氢能源既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转换的角度看，过程Ⅱ上应是　　　　　 能转化为　　　　　 能。