28．　 (10分，要求写出规范的解题过程) (1)36.5%的浓盐酸，密度为1.19 g·cm^-3，求其物质的量浓度？(列出计算式) (2)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+ Cl₂+2H₂O。 若产生的氯气在标况下的体积为11.2L，试计算： ①参加反应的MnO₂的质量。 ②参加反应的HCl的物质的量。

27．　 (10分)(1)含有9 N_A个电子的 质量为 　　　 kg，其中含有　　 mol质子；　　 个中子。 (2)标准状况下448mL某气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为　　　　　　　　 。 (3)1.0L含9.03×10²³个Cl^-的AlCl₃溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。 (4)同温、同压下，某瓶充满O₂时质量为116g，充满CO₂时质量为122g，充满A时为114g，则A的相对分子质量为　　 　　　　　。

26．　 (8分)某学生用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸，配制0.3mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题： (1)计算所需浓硫酸的体积　　　　　　 (计算结果保留到小数点后1位)。 (2)从下列用品中选出该实验一定要用的仪器 　　 　　　(填序号)。 A．1000mL烧杯　 B．250mL烧杯　 C．漏斗 D．10mL量筒　 E．100mL量筒　 F．500mL容量瓶 G．1000mL容量瓶　 H．500mL烧瓶　 I．托盘天平 除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是　　　　　　　　　 。 (3)该学生根据计算结果，进行如下实验操作： ①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸； ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中； ④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线； ⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀； ⑥定容摇匀后液面下降又补加水。 你认为上述实验操作中正确的是　　　　　　 (用编号表示)。

25．　 (5分)下列反应中，不是氧化还原反应的是　　 ；属于氧化还原反应的，请找出在反应中化合价发生变化的元素，并将其反应前后的化合价标在元素符号的正上方 　　　 +7 -2　　　　　　 +6　　 +4　　 0 例：2KMnO₄ 　　　　K₂MnO₄+ MnO₂+O₂↑ ①2FeCl₂+Cl₂ 　　　2FeCl₃ ②Na₂CO₃+2HCl 　　　2NaCl+H₂O+CO₂↑ ③C+H₂OCO+H₂ ④CuO+2HNO₃ 　　　Cu(NO₃)₂+H₂O ⑤MnO₂+4HCl(浓)　　　　 MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O

24．　 (8分)从稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液、纯碱溶液、氯化钡溶液八种物质中，选出四种物质，使得图示中各线条相连的物质均能反应生成沉淀。将选出物质的化学式填写在图示相应的方框里，并写出③、④两步反应的化学方程式。 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； ④　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．　 (6分)写出下列物质的电离方程式： (1)HNO₃　　　　　　　　　　　 　　　　　。 (2)Ba(OH)₂　　　　　　　　　　 　　　　　。 (3)NaHSO₄　　　　　　　　　　 　　　　　　。 (4)(NH₄)₃PO₄　　　　　　　　　　　　 　　　。 (5)K₂CO₃　　　　　　　　　　　 　　　　　。 (6)Fe₂(SO₄)₃　　　　　　　　　　　 　　　　　。

22．　 (9分)有A、B、C、D四种物质，它们可能是四氧化三铁、稀硫酸、硫酸铜溶液和水等物质中的一种。另有甲、乙、丙、丁四种气体，它们可能是二氧化碳、氧气、氢气和一氧化碳等四种气体中的一种，其中丁气体能使澄清的石灰水变浑浊。各气体与物质间有如下所示的反应和变化关系： ①铁 + 甲(气)　 　　　B(黑色固体) ②铁 + C　　　 　硫酸亚铁 + 乙(气) ③乙(气)+ 甲(气)　　　 　A ④丙(气)+ 甲(气)　　　 　丁(气) ⑤B + 丙(气)　　　 　铁 + 丁(气) ⑥铁 + D　　　　 　硫酸亚铁 + 铜

(1)试推断A、B、C、D和甲、乙、丙、丁各是何物质，写出指定物质的化学式。A：　　 　　　 C：　　　 D：　 　　　；甲：　　 　乙：　　 　　。 (2)写出反应⑤的化学方程式： 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)上述反应中属于置换反应的是　　　　　 　　。

21．　 (4分)下列各组物质中均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO B．H₂、C、P、Cu C．O₂、Fe、Cu、Zn D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃ 则这4种物质依次是(填化学式)： A　　　　　　 ；B 　　　；C　　　　 　　　；D　　　　 　 　。

20．　 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 ①称量时已观察到NaOH吸水 ②容量瓶事先未烘干 ③移液时有少量液体流出 ④未洗净烧杯或玻璃棒 ⑤未恢复到室温即转移定容 ⑥定容时观察刻度线俯视 ⑦定容摇匀后液面恰好与刻度线相切 ⑧转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方 A．①②③④　　　　 　　B．①③④⑦⑧ C．①③⑤⑦　　　　　 　D．①②④⑥⑧

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共60分)

19．　 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，出现下列情况，肯定不必重新配制的是 A．转移溶液时不慎溅出数滴 B．加蒸馏水时不慎溅出数滴 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．摇匀时有少量液体流出