28．(5分)钠和铝是两种重要的金属。请回答：

(1)钠元素的金属性比铝的_________(填“强”或“弱”)；常温下，可用_________(填“钠”或“铝”)制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　；可观察到的实验现象是_________(填字母)。

a．钠沉到水底　　 b．钠熔成小球　　 c．小球四处游动　　

　(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　。

27．(5分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验。请回答：

　(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是　　　　　　　　　 。

(2)实验结束时的正确操作是　　　　　 (填字母)；

A． 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯

B． 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

否则会引起　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)NaHCO₃受热分解的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)(1)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

①生成的黑色(单质)物质是　　　　　 　　　　　　　　　　　(填化学式)。

　②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________　 (填化学式)，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为________________________________________

③据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有　　 　　　　　(填序号)。

A．酸性　　　　 B．吸水性　　　 C．脱水性　　　 D．强氧化性

④将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________ 　　说明这种气体具有_____________________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式________________________________

25．(4分) 实验室用固体烧碱配制100 mL　 1.0 mol·L^-1的NaOH溶液。

A、100 mL烧杯　 B、500 mL容量瓶　C、玻璃棒 　D、100 mL容量瓶 E、漏斗　

F、胶头滴管　 G、试管　 H、托盘天平 　I、 药匙　J、200 mL试剂瓶

(1)需称量_________ g 烧碱，应放在___________中(填写代号)称量、溶解。

(2)完成此配制实验，不需要用的仪器(填写代号)___________________

(3)在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后是用__________(填写代号)加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。

24．3Cu+ 8HNO₃(稀) ＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O下列有关说法中不正确的是(　 )

A．HNO₃在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移

C．HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO₃

D．HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO₃

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

23． 某盐的混合物中含有0.2 mol Na⁺、0.4 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl^-，则SO₄^2-为( 　　)。

A．0.1 mol　　　 B．0.3 mol　　　 C．0.5 mol　　　 　D．0.15 mol　　

22．下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　 )。

①　　　　　　　 　　②　　　　　　 　③　　　　 　　　④　　

A． 只有 ③ 　　B．只有④　 　　　C． ①② 　　　　D． ①②④

21．只能用排空气法收集的气体有(　　 )。

A．NO　　　 B．NO₂　　　　 C．H₂　 　　D．CO

20. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是(　　 )。

A．NaClO　 　　B．NaOH　 　　C．KMnO₄D．Na₂O₂

19．下列说法错误的是(　　 　)。

A．燃烧一定伴有发光现象　　　　　 B．燃烧一定会放出热量

C．燃烧一定要有氧气参加　　　　　 D．燃烧一定是氧化还原反应