题目列表(包括答案和解析)
1、2004年4月22日是第35个“世界地球日”,我国确定的主题是“善待地球-科学发展”。下列行为中不符和这一主题的是:
A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质
B.大量开采地下水,以满足社会对水的需求
C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D.节约能源,提高能源利用率
5.用密度为1.18 g·L-1,质量分数为36.5%的盐酸与足量MnO2反应,使产生的气体通入500 mL Na2SO3溶液中,此时有90%的气体被吸收,同时共收集到8.462 L
(标准装况 )含有Cl2和SO2的混合气体,问该溶液中加入适量4 mol·L-1 的BaCl2溶液300 mL,待完全反应后,过滤。再向滤液中加入足量AgNO3溶液结果的白色沉淀545.3 g。(题示:Na2SO3+Cl2+H2O = 2HCl+Na2SO4 2HCl+Na2SO3=SO2 H2O+2NaCl )
(1)被氧化的盐酸为______________________________mL。
(2)原有Na2SO3的物质的量浓度____________________ mol·L-1。
4.为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成,称取12.52 g该样品,将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半,加入过量的K2SO4溶液,生成了白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
(1)计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________;
(2)确定该材料的化学式__________________________________。
3.我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低,并且在一定条件下,它们会有如下的相互转换关系(未配平):
① Q + HCl→ M+Cl2; ② R+L→ X+ H2O; ③ R+O2 → L+ H2O.
(1)已知这五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的________(填字母),判断的依据是_______________________________________。
(2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在,并且加热到一定温度时发生的,这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断,若物质X是密度比CO2密度小的气体,那么X的化学式是_________________________。
(3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平):
a、NO+HNO3→N2O3+H2O b、NH3+NO→HNO2+H2O c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________________________________(填编号).
2.用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体,溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3;反应的化学方程式为_______________________________________。
1.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合。生成的沉淀物和溶液中,所含的铝元素的质量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( )
A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶7
32.(6分)把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:
(1) 混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度
c(CuSO4)=___________________ c(H2SO4)=__________________
(2)混合液中H+、SO42-的物质的量浓度
c(H+)=________________________ c(SO42-)=____________________
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中
Fe2+的物质的量浓度,c(Fe2+)=___________________________
附加题(20分)
31.(4分)(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的化学反应方程式为:
___________________________________________________________________
(2)若将标准状况下收集到的672 mL的氨气,溶于水配成100 mL的溶液,则氨水中NH3物质量浓度(不考虑NH3与H2O的反应)为:___________________mol·L-1。
30.(5分)已知某黑色固体单质甲,常用作吸附剂,现将甲烧至红热,放入一种强酸乙的浓溶液中(提示:该强酸一般为无色液体,很浓时会显黄色),充分反应后,产生由两种气体组成的混合气体A。已知A中有一种气体是大气的污染物,可形成酸雨,这种气体溶于水又可生成强酸乙和另一种纯净的无色气体C,A在常温下不与空气作用,现将A做如下的实验:
(1)推断各物质的化学式:
乙 _______________ ; B _______________;C __________________ 。
(2)写出甲与乙反应的化学方程式:_____________________________________。
29.(10分)(1)铜跟氯气在点燃条件下可发生反应:Cu + Cl2点燃CuCl2 。在该反应中,氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”),被_____________
(填“氧化”或“还原”)Cl2作 剂(填“氧化”或“还原”)。
(2) Fe跟Cl2在点燃的条件下反应的化学方程式为 。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。向Ⅰ试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成 色。向Ⅱ试管中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀,其沉淀物的化学式是_____________________________。
(3)将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象,若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气,可以看到湿润蓝色石蕊试纸_____________________的现象,将氯气通入水中形成黄绿色的氯水,见光放置数天后会因______________________而变质(用化学方程式表示),黄绿色会褪去,同时失去漂白作用,通过实验证明,起漂白作用的是_________________(填写名称)
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