5、实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来的是

A．NaOH溶液　　　　　　 B．AgNO₃溶液　　 　 C．盐酸　　　　　　　　　 D．氨水

4、在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　 B．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^- 　　　　　　　D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

3、现有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、NH₄Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是

A．氨水 B．AgNO₃　　　　 C．浓NaOH　　　 　D．NaCl

2．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是

　 A．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁

B．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管

C．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入

D．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出

1、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

A．金属的导电性强弱　　　　　　　　　　　　 B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低　　　　　　　　　　　　 D．金属的活动性大小

24．在1L密闭容器中有0.1molSO₂和0.05molO₂发生反应，恒温(450℃)下30min后达到平衡。

(1)若得到0.06molSO₃，求SO₂的转化率(即已反应的占起始总物质的量的百分比)；

(2)求30min内的平均反应速率：v(SO₃)、v(O₂)、v(SO₂)。

(3)求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

23．m、n、x、y四种短周期元素在周期表里的相对位置如下图所示。

　 已知它们的原子序数总和为46，则：

　(1)元素n的气态氢化物的电子式为　　　　　　　　 　

　(2)m与Y所形成的化合物含　 (填极性 非极性)键。

　(3)x的原子结构示意简图为　　　　　　　　 　

　(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为　　　　　　　　

22．(1)在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中， 只含有离子键的是　　　　　　 ，只含有极性键的是　　　　　　 ，只含有非极性键的是　　　　　　　　 ，既含有离子键又含有极性键的是　　　　　　　 　，既含有离子键又含有非极性键的是　　　　　　

　 (2) 用电子式表示下列物质的形成过程：

MgCl₂ ________________________________________

　　 　　　H₂O___________________________________________

21．在一定条件下，RO₃^n－和I^－发生离子反应如下：RO₃^n－+6I^－+6H⁺==R^－+3I₂+3H₂O。

　 (1)上式中，n=_________。

　 (2)在RO₃^n－中R元素的化合价是________；

　 (3)R元素的原子最外层电子数是__________。

20．有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：

(1)元素符号：X________，Y_________，Z__________。

(2)Y的两种氧化物为____________和___________。

写出此两种氧化物与水反应的化学方程式___________；__________。

(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。

(4)写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；

Z单质分子的电子式：__________