22.(10分)在盛有NaI、AgNO₃、CaCl₂、K₂CO₃、HBr的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上①②③④⑤的编号，使它们两两反应，产生的现象在下表中列出。请在表中的结论格内，填写这些编号所代表的物质的名称。　

21.(12分)已知SnCl₄、SiCl₄、AlCl₃、PCl₃等氯化物在潮湿的空气中都能产生白雾。为清楚地观察磷在Cl₂中燃烧，达到PCl₃(常温下液态)和PCl₅(常温下固态)分步生成的目的，可预先把干燥的Cl₂贮存在100 mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如上图所示的装置。操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl₂，片刻后，可观察到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl₂,就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白雾，最后白雾凝结成白色固体附着在试管内壁上。试回答：　

(1)该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是______________；　

(2)该实验的关键是使用的Cl₂和红磷必须干燥，分析原因。(请用必要的文字和化学方程式说明)______________；　

(3)第二次推入Cl₂时发生的反应是(用化学方程式表示)______________，故第一次推入Cl₂之所以要缓缓进行的原因是______________。　

20.(8分)水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺对水的污染作用很强。　

某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺。　

(1)你认为应对该废液进行怎样的处理后才能够倒掉？　

(2)写出你设计的废液处理方案及相关反应的化学方程式。　

19.(6分)在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？　

(1)用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度_______。　

(2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度_______。　

(3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度_______。　

18.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A.锌和盐酸生成氢气　

B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气　

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳　

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢　

第Ⅱ卷 (非选择题　 共54分)　

17.在无土栽培中，要配制10 L含0.5 mol·L^-1 NH₄Cl、0.16 mol·L^-1 KCl、0.24 mol·L^-1

K₂SO₄的某营养液，现因无现成的KCl、K₂SO₄药品，而要用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄ 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为　

A.0.64、0.02、0.24　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.6.4、5.0、2.4　

C.4.0、5.5、1.8　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.6.4、0.2、2.4　

16.下列说法正确的是　

A.1 mol O₂占有的体积约为22.4 L　

B.22.4 L N₂含阿伏加德罗常数个氮分子　

C.在标准状态下，22.4 L水的质量约为18 g　

D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数　

15.卤素从F到I性质递变规律正确的是　

①单质的氧化性增加　 ②单质颜色加深　 ③单质沸点升高　 ④气态氢化物稳定性增强　 ⑤气态氢化物水溶液酸性增强　 ⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强　

A.①③⑤　　　　　　　　　 B.②④⑥　　　　　　　　　 C.②③⑤⑥　　　　　　　　　　　 D.①④⑤⑥　

14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后产生的气体　

A.一样多　

B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多　

C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多　

D.由反应剧烈程度决定　

13.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是　

A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上　

B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液　

C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中　

D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中