5．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广　 ②易燃烧、热值高　 ③储存方便　 ④制备工艺廉价易行

A．①②　　 　　　B．①③　　 　　　　　 C．③④　 　　　　　D．②④

4．与水反应最剧烈的碱金属是　

A．锂　　　　B．钠　　　　　　　　　　　 C．钾　　　　　D．铷

3．下列叙述中正确的是

A．需加热的反应都是吸势反应　　　　　　　　　　　 B．放热反应不需要加热，或点燃条件

C．化合反应一般都是放热反应　　　　　　　　　　　 D．分解反应一般都是放热反应

2．下列不属于碱金属单质的通性的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A．硬度小、密度小、熔点低　　　　　　　　　　　　　 B．导热导电性能强

C．焰色反应颜色相近　　　　　　　 　　　　　　 D．强还原性

1．钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是　

A．黄色火焰，生成白色固体Na₂O　　　　　　　　 B．黄色火焰，生成淡黄色固体Na₂O₂

C．紫色火焰，生成淡黄色固体Na₂O₂ 　　　　　 D．红色火焰，生成黄色固体Na₂O

32、(8分)CO和CO₂的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO₂体积为11．2 L(标准状况)。

(1)混合气体中CO的质量是　　　 g；　

(2)混合气体中CO₂在标准状况下的体积是　　　 L；　

(3)合气体的密度是_{--------------------------}

(4)混合气体的平均相对分子质量是_{------------------------}

31、将标准状况下5.6L氯化氢气体溶于蒸馏水制成100mL溶液，密度为1.1g•mL^-1 ,向其中加入足量的锌来制取氢气。回答：

(1)　　　 盐酸的物质的量浓度是多少？

(2)　　　 标准状况下能制得氢气多少升？

(3)　　　 盐酸的质量分数是多少？

附加题(8分，附加题记入总分，总分不超过100分)

30、实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.

(1)(2分)调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右)　 旋动.

(2)(2分)某学生用已知质量Yg 的表面皿,准确称取Wg 样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)g砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是　　　　　 使　　　　　 .

(3)(2分)加入的A是_________________________.

(4)(2分)过滤时,某学生的操作如右下图.请用文字说明图中的错误是：①_{-------------}②_{-----------------}

(5)(2分)滤液中加入的B物质是　　　　　　　 .应该加入过量的B物质,理由　　　　　　　　　　　　　　　 .

(6)(4分) 配制100mL0.20mol•L^-1氯化钾溶液:

某学生将准确称量的1.5g氯化钾固体放入烧杯中,加入约30nL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯直接倒入100mL容量瓶中,然后沿玻璃棒往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度1-2cm 处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.(画横线处不许改动)

该生操作中的错误是　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

29、(4分)实验室将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中来制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为_-----------，在制得的氢氧化铁胶体中混有少量的Cl^- ,欲除去Cl^- ,应采用的方法是_-------

28、(8分)甲、乙、丙、丁分别是KCl、NaOH、(NH₄)₂SO₄和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种，现做如下实验，将甲和乙溶液混合并加热，放出的气体能使红色湿润的石蕊试纸变蓝；若将乙和丁混合出现白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸；将丙分和别与甲、乙、丁混合均无异常现象产生。

(1)试确定甲、乙、丙、丁各代表何种溶液。

甲：________，乙：________，丙：_______，丁：_______。

(2)写出甲与乙反应的离子方程式：_{--------------------------}