22．有一表面被氧化成氧化钠的金属样品5.22g.投入到100g水中.产生气体2.24L.求: ⑴.此样品中单质钠的物质的量?——青夏教育精英家教网—

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22．有一表面被氧化成氧化钠的金属样品5.22g，投入到100g水中，产生气体2.24L(标况)。求：

⑴、此样品中单质钠的物质的量？

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21．某温度下，一定量的某Na₂SO₃溶液的溶质质量分数为20%，在该溶液中加入1g Na₂SO₃·7H₂O晶体后成为饱和溶液，此时溶液的体积为15.0mL，溶质质量分数为22%。试求：

　 (1)该温度下亚硫酸钠的溶解度。

　 (2)此时亚硫酸钠的物质的量浓度。

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20．(本题10分)世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl₂，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO₃)与盐酸]制取ClO₂，该法的缺点是同时会产生Cl₂。该法制ClO₂的化学方程式为

2NaClO₃+4HCl == 2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

(1)若生成0.1mol Cl₂_，转移的电子的物质的量为　　　　　，该反应中氧化产物为　　　　　　。

(2)在题中化学方程式中标出电子的转移的方向和数目。

(2)盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)　　　。两者的物质的量之比　　　　　。

①具有还原性和不稳定性　 ② 具有酸性和氧化性 ③有氧化性和不稳定性　 ④具有酸性与还原性

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19．(本题8分)化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

(1)从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)0.9%的医用生理盐水可归于右图中　　区域(选填"Ⅰ"、"Ⅱ"、"Ⅲ"或"Ⅳ")；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是

　　　　　　　　　或　　　　　　　　　。

(3)生产上要配制6L1mol/L的盐酸来清洗钢材，需36.5%的盐酸(密度为1.2g/cm³)__________mL。

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18．(本题6分)配制100 mL 1.10mol·L^－¹NaOH溶液时，某学生操作如下：将准确称量的4.4 g NaOH固体放入烧杯中，加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解后，立即将烧杯中溶液注入100 mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1cm ~ 2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切，再把容量瓶塞子塞紧，振荡摇匀。

(1)该生操作中的错误有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)该学生称量4.4 g NaOH时不小心是将NaOH放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)进行的，这项操作将导致实际称得的NaOH固体质量　　　　　 (填"偏大"、"偏小"或"无影响")，最后所配溶液的物质的量浓度是　　　　　 mol·L^－¹。

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17．(本题6分)含镁3%－5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m₁g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

　　实验设计1：镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m₂g；