题目列表(包括答案和解析)
27.(1)工业上制造普通玻璃的原料是 、 、
(2)高岭石的组成为Al2(Si2O5)(OH)4,若改用氧化物的形式表示其组成为
26. 右表是元素周期表中的一部分,已知B可分别与A、C、D形成AB2、CB2、DB2型化合物;A分别与D、E还可以形成AD2、AE4型化合物;又知A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,请填写下列空格。
(1)写出B、C、D、E四种元素的名称: B ,C ,D ,E 。
(2)写出AB2、AD2的化学式 、 。
(3)C、D、E最高价氧化物的水化物化学式为 、 、 ,其中酸性最弱的是 ,它与烧碱反应的离子方程式为 。
25. 某盐A跟某酸B在一定条件下反应,生成具有刺激性气味的气体C,溶液里含有D。C和氢氧化钠溶液反应可生成A。
(1)若C被氧化后生成E,E跟氢氧化钠溶液反应生成D,则符合题意的A是 (名称,下同),B是 。
(2)若C被氧化后生成E,E跟氢氧化钠溶液反应的生成物中含有A,则符合题意的A是 ,B是 。
24、元素的种类决定于 ,元素是否有同位素取决于 ,元素的化学性质主要决定于 ,在原子序数1-18号的元素中酸性最强的含氧酸是(填化学式,下同) ,最稳定的气态氢化物是 。
23、古希腊流传这样一个传奇故事:一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸上,商人们找不到石头来搭灶煮饭,就把船上的大块纯碱搬来,放在沙地上垫锅做饭,饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体,这种固体成分为 ,其主要反应的化学方程式为
22、向含1mol HCl和1mol MgSO4的盐酸与硫酸镁的混合溶液中,逐滴加入1mol·L-1的
Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
姓名: 学号: 得分:
第II卷 非选择题(60分)
21.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.3 mol Na2O2发生反应,有12mol 电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
20、在氧气中灼烧0.485g某金属硫化物,使硫全部转化为SO2,SO2再转化为硫酸、这些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和,则原硫化物是 ( )
A、FeS2 B、ZnS C、FeS D、Cu2S
19、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,
原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是
A、X能形成化学式X(OH)3的碱
B、X可能形成化学式KXO3的含氧酸钾盐
C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D、X不能与某些金属元素形成化合物
18、下列说法中,正确的是
A、双原子分子中的共价键,一定是非极性键
B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
C、非极性键也可能存在于离子化合物中
D、质子数相同的微粒,它们的化学性质基本相同
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