15．实验小组用下图的装置进行实验。

第15题图　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　第16题图

实验步骤	简答
第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。	装置①的试管中发生反应的化学方程式：____________________________________
第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。	刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是__________________________________
第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。
第四步：读取量筒里水的体积数并记录。	读数时，视线必须与液体凹液面的_________保持水平。

在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：(不超过20个字)__________________________。

14．请按右图给出的条件进行实验，你能观察到什么现象(至少答5点)，为什么？

　 (提示：某些非金属氧化物能和水反应生成酸，如：CO₂ + H₂O == H₂CO₃)

13．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白。

　　 (1)提出问题：小松同学用“双氧水”(过氧化氢)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量的气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，水泥块能否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。

　　 (2)猜想：水泥块能做过氧化氢的催化剂。

　　 (3)实验验证

　 (4)结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能做过氧化氢分解的催化剂。

　 (5)讨论与反思：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验，探究____________________________________________。

实验步骤：①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、_________、_________；④对比反应前后水泥块质量。

分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以做过氧化氢分解的催化剂。

　(6)但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还不够，还需要再补充一个探究实验，探究____________________________________________。

12．在实验室里，常用分解过氧化氢(H₂O₂)的方法制取氧气。

　　 (1)实验室里现有20%的H₂O₂溶液34g，欲将其稀释成10%的溶液，需加水多少克？

(2)若用上述溶液来制取O₂，理论上能制得氧气多少克？

10．请你用化学方法设计一组对比实验，并填写实验报告。

实验名称：验证氧气的密度大于空气。

实验目的：利用氧气的性质，通过对比实验验证氧气的密度大于空气。

实验器材：①已集满氧气盖上玻璃片的集气瓶2个 ②木条1根 ③火柴　 ④酒精灯

实验报告：

　　 11.过氧化氢(H₂O₂)溶液在MnO₂做催化剂的条件下，能迅速分解生成O₂和H₂O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。现欲制取干燥而纯净的氧气，可采用右图装置。回答下列问题：

(1)分液漏斗中盛放的物质是_____________；

(2)装置B中的药品是_____________；

(3)A中发生反应的化学方程式是_______________________________;

(4)用该实验代替加热KMnO₄制取O₂，优点是____________(填序号)。

①生成物只有氧气 ②不需加热　 　 ③生成氧气多

(5)如果要确认C中气体已经干燥，则需在B和C之间连接一个U形管，U形管中应放的物质为___________________。

(6)若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取_____________气体。

9．空气的主要成分是N₂和O₂，在通常状况下，它们不发生反应。但是，在放电条件下，N₂和O₂却可以直接化合，生成无色、不溶于水的NO气体。NO在常温下很容易跟空气中的O₂化合，生成红棕色的NO₂气体。NO₂是一种有毒气体，易溶于水，它与水反应生成HNO₃和NO。请按要求填写下列空白：

(1)在实验室收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是____________________________。

(2)CO和NO是不同的物质，但它们在性质上有相似之处，请写出一条相似的化学性质：__________________________________________________。

(3)NO₂和NO都属于__________________。(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)

(4)在N₂→NO→NO₂→HNO₃的变化中氮元素的化合价变化的规律是________________。

8．利用右边的装置也可以粗略地测定空气的组成。如右图所示，玻璃管中有一可左右移动的活塞，活塞左端密封有空气，活塞右端的玻璃管口与大气相通。烧杯中加入了适量的生石灰，再向烧杯中加入水(生石灰可与水发生反应，并放出大量的热，使注射器中的白磷自发地燃烧)后，观察实验现象，回答下列问题：

　　 (1)注射器内的白磷与红磷组成相同，所以白磷燃烧产生了______________________现象，反应的化学方程式：____________­­_____________________。此时活塞会向______移动，因为_______________________________________。

　　 (2)实验结束后，恢复到原来温度，活塞应停留在约____________cm处，通过实验可得出的正确结论是_________________________。

　　 (3)已知镁+氧气氧化镁(固体)，镁+氮气氮化镁(固体)。想一想，能否用镁代替磷来测定空气中氧气的含量？为什么？

7．亚硝酸钠(NaNO₂)的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的亚硝酸钠。该气体可能是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　 (　 )

A．NH₃　　　　　　　 B．SO₂　　　　　 C．NO₂　　　　　 D．N₂

6．下表是某城市空气质量日报的部分内容：

　　 下列情况对表中三个空气质量指标影响最小的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.用燃气公司供应的天然气作燃料　　　　　 B.焚烧生活垃圾

C.汽车尾气的排放　　　　　　　　　　　　 　　 D.用煤和石油作燃料

5．我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，主要是由于空气中含有　　　 　　( 　)

A．氧气　　　　　 　　 B.氮气　　　　　 C.二氧化碳　　　 　 D.稀有气体