2.与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是(　　 )

A.MgBr₂　　　　　　 B.Na₂S　　　　　　 C.CCl₄　　　　　　 D.KF

1.下列粒子的结构示意图正确的是(　　 )

A.Mg²⁺：　　　　　 B.Cl：　　　　　　 C.Ar：　　　　　　 D.K：

22.(14分)标准状况下，1.68L无色可燃性气体在足量的氧气中完全燃烧。若将产物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为15.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧后的产物，增重9.3g。

　 (1)计算燃烧产物中水的质量。

　 (2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

　 (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式。(只要求写一组)。

21.(8分)一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓通过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2g，求原混合气体中CO₂的质量为多少克？

　 20(21分)在实验室中用MnO₂和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。

　　 (1)写出相关所有反应的化学方程式。

　　 (2)下图是一个学生设计的实验装置图

　　　　　　　　　　　　　　　　　 浓硫酸　　 水　　　 氯气　　　 氢氧化钠溶液

　　　　 这个装置有哪些错误？请分别指出：

　　　 　①　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、根据下列事实：①A+B²⁺==A²⁺+B；②D+2H₂O==D(OH)₂+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E²⁺+2e^-===E，B-2e^-==B²⁺。由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱的关系是

　　　 A、D²⁺〉A²⁺〉B²⁺〉E²⁺

　　　 B、A²⁺〉B²⁺〉D²⁺〉E²⁺

　　　 C、D²⁺〉E²⁺〉A²⁺〉B²⁺

　　　 D、E²⁺〉B²⁺〉A²⁺〉D²⁺

高密市实验中学下学期期末测试

高一化学试题 (II卷)

18、100m L6mol.L^-1的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

　　　 A、碳酸钠固体　　　　　 　　B、稀硫酸溶液

　　　 C、硫酸钾溶液　　　　　　　 D、硫酸铵固体

17、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

　　　 现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是

　　　 A、达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

　　　 B、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

　　　 C、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

　　　 D、达到化学平衡时，正、逆反应速率为0．

16、氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为

　　　 A、0.32mol/(L.s)　　　　　　　 B、0.16mol/(L.s)

　　　 C、1.6mol/(L.s)　　　　　　　 D、0.8mol/(L.s)

15、已知H-H键能为436Kj.mol^-1，H-N键能为391Kj.mol^-1，根据化学方程式：

　　　 ，1molN₂反应放出的热量为92.4kj。则键的键能是

　　　 A、431kj.mol^-1　　　　　　　 B、945kj.mol^-1

　　　 C、649kj.mol^-1　　　　　　　 D、869kj.mol^-1