题目列表(包括答案和解析)
8.根据下列反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 。判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Br->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Br-
C.Br->I->Fe2+ D.Fe2+>I->Br-
7.储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象,这体现浓H2SO4的
A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性和酸性
6.下列溶液中,Na+物质的量浓度最大的是
A.1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B.100mL 0.01mol·L-1的NaCl溶液
C.10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 D.100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液
5.下列物质中,既含有离子键又含有非极性键的是
A.CO2 B.MgCl2 C.H2O2 D.Na2O2
4.将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中,再加入适量的汽油,然后振荡,静置,产生的现象是
A.溶液呈橙色
B.溶液呈无色
C.上层液体呈橙色,下层液体几乎无色
D.上层液体呈紫红色,下层液体几乎无色
3.某二价阳离子含24个电子,它的质量数为56,则该离子核内中子数是
A.24 B.30 C.32 D.34
2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.悬浮颗粒 D.二氧化碳
1.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维
32.(20分)(1)MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑(方程式2分,电子转移表示1分)
(2)饱和食盐水(或水) 除去HCl气体 浓硫酸 除去水蒸气 (各1分)
(3)不是(1分),因排空法收集的气体中含有少量空气(1分)
(4)加热使浓盐酸挥发出大量的HCl(1分) 盐酸变稀后反应不能继续进行(1分)
(5)减少氯化氢的挥发(1分)
(6)NaOH溶液(1分) Cl2+2OH==Cl
+ClO
+H2O(2分)
(7)NaOH溶液被中和而褪色(1分) 氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色(1分)
向无色溶液中再滴加NaOH溶液(1分) |
若出现红色(1分) |
若不出现红色(1分) |
31.(10分)(1)① I2(1分) ②避光、密闭、阴凉处 (1分)
(2)① C (2分) ② 溶液分层(1分),下层紫红色(1分) ③ CCl4与水互不相溶(1分),且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大(1分)
(3)取一粒华素片研细,先溶于水配成溶液,再滴加淀粉溶液(1分),如溶液变蓝,说明华素片含碘(1分)
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