题目列表(包括答案和解析)

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8.根据下列反应:2Fe3++2I=2Fe2++I2  ,Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+  。判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Br>Fe2+>I                  B.I>Fe2+>Br

C.Br>I>Fe2+                  D.Fe2+>I>Br

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7.储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象,这体现浓H2SO4

A.吸水性和酸性                  B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性               D.不挥发性和酸性

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6.下列溶液中,Na+物质的量浓度最大的是

A.1mL 0.5mol·L1的NaNO3溶液      B.100mL 0.01mol·L1的NaCl溶液

C.10mL 0.1mol·L1的NaOH溶液      D.100mL 0.1mol·L1的Na2SO4溶液

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5.下列物质中,既含有离子键又含有非极性键的是

A.CO2                   B.MgCl2         C.H2O2          D.Na2O2

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4.将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中,再加入适量的汽油,然后振荡,静置,产生的现象是

A.溶液呈橙色

B.溶液呈无色

C.上层液体呈橙色,下层液体几乎无色

D.上层液体呈紫红色,下层液体几乎无色

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3.某二价阳离子含24个电子,它的质量数为56,则该离子核内中子数是

A.24           B.30            C.32            D.34

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2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A.二氧化硫      B.氮氧化物       C.悬浮颗粒       D.二氧化碳

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1.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A.陶瓷餐具      B.石英钟表       C.计算机芯片     D.光导纤维

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32.(20分)(1)MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑(方程式2分,电子转移表示1分)

(2)饱和食盐水(或水)   除去HCl气体   浓硫酸   除去水蒸气  (各1分)

(3)不是(1分),因排空法收集的气体中含有少量空气(1分)

(4)加热使浓盐酸挥发出大量的HCl(1分) 盐酸变稀后反应不能继续进行(1分)

(5)减少氯化氢的挥发(1分)

(6)NaOH溶液(1分)  Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O(2分)

(7)NaOH溶液被中和而褪色(1分)   氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色(1分)

向无色溶液中再滴加NaOH溶液(1分)
若出现红色(1分)
若不出现红色(1分)

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31.(10分)(1)① I2(1分) ②避光、密闭、阴凉处 (1分)

(2)① C (2分) ② 溶液分层(1分),下层紫红色(1分) ③ CCl4与水互不相溶(1分),且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大(1分)

(3)取一粒华素片研细,先溶于水配成溶液,再滴加淀粉溶液(1分),如溶液变蓝,说明华素片含碘(1分)

 

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