题目列表(包括答案和解析)
4.某学生用量筒量取液体,量筒放平稳且面向刻度线,初次仰视液面,读数为19mL,倾倒出部分液体后,俯视液面,读数是11mL,则实际上倾倒出液体的体积是( )
A.8mL B.大于8mL C.小于8mL D.无法判断
3.氢化钙中的氢元素为-1价,它可用做生氢剂,反应的化学方程式是:
。该反应中,水的作用是( )
A、溶剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、既是还原剂又是氧化剂
2.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是(1nm=10-9m) ( )
A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔现象
C.所得液体一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
1.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力,服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( )
A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性
40、能在水溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A.H+、K+、HCO3-、SO42 - B.Na+ 、Br- 、K+ 、CO32-
C. Ba2+、H+、NO3-、OH- D.Al3+、OH-、C1-、K+
新课标高一化学选择题测试(2)-高一第一第二章
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39、下列离子方程式书写正确的是: ( )
A、铝与硝酸铜反应: 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
B、Ba(OH)2溶液与硫酸反应: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+H2O
C、BaCO3与盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、铁与盐酸反应: 2Fe +6H+=2Fe3+ +3H2↑
38、重金属离子具有毒性,实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
A.K+和SO42- B.Ag+和NO3- C.Cu2+和SO42 - D.Cu2+和Cl -
37、硫酸亚铁中混有少量硫酸铜,为了除去Cu2+,可选择的试剂是 ( )
A、Al B、 Ba(OH)2 C、Fe D、Zn
36、NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是 ( )
A.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
B.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
C.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
D.标准状况下,22 .4升氦气含有NA个原子数
35、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A .Ag+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
C. Mg2+、Cu2+、NO3-、OH- D.Ca2+、HCO3-、C1-、K+
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