题目列表(包括答案和解析)

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4.某学生用量筒量取液体,量筒放平稳且面向刻度线,初次仰视液面,读数为19mL,倾倒出部分液体后,俯视液面,读数是11mL,则实际上倾倒出液体的体积是(   )

A.8mL           B.大于8mL          C.小于8mL       D.无法判断

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3.氢化钙中的氢元素为-1价,它可用做生氢剂,反应的化学方程式是:

。该反应中,水的作用是(  )

A、溶剂      B、还原剂        C、氧化剂     D、既是还原剂又是氧化剂

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2.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是(1nm=10-9m)   (   )

   A.能全部透过半透膜              B.有丁达尔现象

   C.所得液体一定能导电             D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液

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1.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力,服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有(   )

A. 酸性       B. 碱性         C. 氧化性      D. 还原性

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40、能在水溶液中能大量共存的离子组是                     (   )

A.H+、K+、HCO3-、SO42 -                B.Na+ 、Br- 、K+ 、CO32-

C. Ba2+、H+、NO3-、OH-            D.Al3+、OH-、C1-、K+

新课标高一化学选择题测试(2)-高一第一第二章

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A
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C
C
C
A
A
AD
AD
C
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BD
C
C
A
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39、下列离子方程式书写正确的是:                       (   )

A、铝与硝酸铜反应:  2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

B、Ba(OH)2溶液与硫酸反应: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+H2O

C、BaCO3与盐酸反应:  CO32-+2H+=H2O+CO2

D、铁与盐酸反应:    2Fe +6H+=2Fe3+ +3H2

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38、重金属离子具有毒性,实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是                      

A.K+和SO42-      B.Ag+和NO3-    C.Cu2+和SO42 -    D.Cu2+和Cl -

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37、硫酸亚铁中混有少量硫酸铜,为了除去Cu2+,可选择的试剂是          (   )

A、Al       B、 Ba(OH)2      C、Fe       D、Zn

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36、NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是                     (   )

A.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

B.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

C.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

D.标准状况下,22 .4升氦气含有NA个原子数

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35、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                   (   )

A .Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-                B.K+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

C. Mg2+、Cu2+、NO3-、OH-           D.Ca2+、HCO3-、C1-、K+

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