题目列表(包括答案和解析)
3.下列反应中,既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NHCl4反应 B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应
2.下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是( )
A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D.液氨、石灰水、水银
1.保护环境是每一个公民的责任,下列做法:① 推广使用无磷洗涤剂;② 城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( )
A.①②④⑤ B.②③④⑥
C.①②④⑥ D.③④⑤⑥
28.(14分)取l00mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶iyw 加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀,再用过重稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。
⑴写出上述有关反应的离子方程式
。
(2)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1。
⑶产生的气体在标准状况下的体积为 L。
⑷过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度为 mol·L-1,(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
高 一 化 学
27.(8分)含氮废水进人水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2,从而消除污染。其反应的离子方程式是:
6NO3-+10Al+6H2O=3N2↑+4Al(OH)3+6AlO2-
⑴现在要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝 g。
⑵有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,反应原理和金属铝相同,其反应的离子方程式是:2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2+2OH-。
已知金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解[MgCl2(熔融)Mg+Cl2]。若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水 kg。
26.(10分)A、B、C、D分别是Na2SO4、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A ;B ;C ;D ;X 。
25.(8分)解释下列事实:
⑴饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用,其原因是
。
⑵常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸,其原因是
。
⑶氨水呈弱碱性,其原因是(用离子方程式表示):
。
24.(12分)在8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,
⑴ 元素被还原, 是还原剂。
⑵ 是氧化产物, 是还原产物。
⑶在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。
⑷在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。
23.(12分)已知:溴的水溶液呈黄色,溴的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。
⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是 (填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是 。
⑵现提供如下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液
实验证明乙同学的推断是正确的,请用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
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选用试剂 |
实验现象 |
第一种方法 |
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第二种方法 |
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⑶根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通人氯气,首先被氧化的离子是
,写出在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时的离子方程式:
。
22.(6分)有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4②由Cu→CuO→CuSO4。试回答:
⑴这两种方案,你认为哪一种方案比较合理? (答编号),理由是:
。
⑵实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时,会有气体产生,若将产生的气体通人盛有品红溶液的试管中,看到韵现象是 ,
原因是 。若通入盛有石蕊试液的试管中,看到的现象是 。
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