3、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A、Cl₂→Cl^－　　 B、Zn→ Zn²⁺　　　 C、H₂→H₂O　 　　　　D、CuO→CuCl₂

2、根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(　　 )

A、溶液　　　　　 B、悬浊液　　　　　 C、乳浊液　　　　　　 D、胶体

1、下列物质中属于氧化物的是(　 　)

A、O₂ 　B、Na₂O 　　　　　　C、NaClO　　　　　　 D、FeSO₄　

29．(重点中学做)在一定的条件下，将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求：

(1)能制得标准状况下一氧化氮多少升？

(2)被还原的硝酸的物质的量是多少？

(3)若反应后溶液的体积不变，则溶液中NO₃^-物质的量浓度是多少？

28．(普通中学做)在一定的条件下，将6.4g与铜粉投入足量的浓硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求：

(1)能生成多少克硝酸铜？

(2)能制得标准状况下二氧化氮多少升？

27．(10分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成　　　　　　　　　　　　 。

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成　　　　　　　　　　　 。

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　。　

(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，写出棉花中发生的任一化学反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请你任写一种：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(6分)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无此药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是　　　　　 　　　　　　。

若糖衣有损坏，如何检验药片是否已变质？写出主要实验步骤及实验现象　　　　　　 。

25．(重点中学做)(9分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、

Al³⁺、 Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－、I^－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；

(3)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

(4)取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

(5)将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有　　　　　 　，肯定不存在的上述离子有　　　　　　　　　　 　，还不能确定是否存在的离子有______________。

24．(8分)某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为　　　　　　　　　　　　 ；

(2)固体E所含物质的化学式为　　　　　　　 ，俗称　　　　　　　 ；

(3)写出反应①的离子方程式(或化学方程式)　　　　　　　　　　　 。

23．(7分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法

之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使

CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的

转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其主要原因是　　　　　　　 。

A. CO转化为CO₂，产生了碳酸酸雾 　　 　　　

B. SO₂转化为SO₃，产生了硫酸酸雾　　　　 　　

C. NO转化为NO₂，产生了硝酸酸雾

(3)“绿色化学”的最大特点在于它是从源头上实现污染预防的科学手段。为控制汽车尾气污染，下列措施符合绿色化学思想的有　　　　　　 (多选扣分)。

A. 开发氢能源　　　 　　　　 　B. 使用电动汽车　　　　　　　

C. 植树造林　 　 　　　　　　D. 戴上呼吸面具