题目列表(包括答案和解析)

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5.人们常把固体物质从其水溶液析出的过程叫结晶。结晶的方法有(1)_____________,

(2)_______________。前一种方法主要用于溶解度受温度影响___________的固体溶质,后一种方法主要用于_______________的固体溶质。盐场用海水晒盐,主要原理是______________

_______________________,去除硝酸钾固体中的少量氯化钠,可采用_________方法,操作步骤为_____________________________________________________________。

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4.溶解度与溶质的质量分数的比较:

比较项目
溶  解  度
溶质的质量分数
意   义
 
 
温度要求
 
 
溶剂量要求
 
 
溶液是否饱和
 

单   位
 

两者联系
 

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3.溶解度可以定量描述溶解性的大小。通常固体物质的溶解度是指在____________,某种物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的_________。

   (1)室温下,物质的溶解性与溶解度的大致关系如下,请填充完整。

溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
 
 
 
 

   (2)“20℃时,氯化钠的溶解度是36g”这句话如何理解?_________________________

__________________________________________________________________________。

(3)大多数固体物质的溶解度随温度升高而_______,例如______;少数固体物质的溶解度受温度影响很小,例如______;极少数固体物质的溶解度随温度升高而______,例如_______。

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2.__________________________________________________叫这种溶质的饱和溶液。现有一份一定温度下的不饱和的KNO3溶液,可采用___________、__________或___________的方法使之达到饱和。要使一份饱和石灰水变成不饱和溶液,可采用的方法有①________②________。

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1.溶解性是指一种物质溶解在另一种物质中的能力。影响固体溶质溶解性的内部因素是

____________和____________,外部因素是_______。气体在水中的溶解性不仅与气体的性质有关,还跟________和________有关。有何关系?_______________________________________。

请举例说明:①不同物质在同一溶剂中溶解性不同____________________________________;

②同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同________________________________;

③同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关________________________。

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37.某样品是铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取用20g此样品,分四

次    数
1
2
3
4
加入稀盐酸的体积(mL)
40
40
40
40
剩余固体的质量(g)
16
12
8
6

次向其中加入稀盐酸与之反应,每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表,求:

(1)20g样品中铜的质量;

(2)样品中CuO的质量分数;

(3)用CO充分还原5g这种的样品;可得固体多少克?

  

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36.化学小组的同学为验证蜡烛(主要成分是石蜡)的燃烧产物,并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,设计的实验装置如下(注:反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计,且各装置均能吸收完全)。

(1)实验步骤有:①称量②再称量③点燃蜡烛,并通入氧气(控制氧气流量)④停止通氧气,使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温。则实验步骤的顺序是(填数字序号)____________________________。

(2)可供选择的试剂有:稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。则装置C、D中所盛放的试剂依次为:________________、__________________。  装置E的作用是________________________________________。

 (3)为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,反应前、后必须称量装置(填装置序号)_________________________________的质量。

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35.根据下列实验装置图回答(装置用代号表示):

  (1)写出下列仪器的名称:a_______________;b______________;c_______________。

(2)实验室制取二氧化碳时,应选用的发生装置是______________________________。

(3)已知在实验室中可用该反应制取氨气:

2NH4Cl+ Ca(OH)2  △  CaCl2+2NH3↑+2H2O

应选用的发生装置是_________________;该装置可否用于加热分解碳酸氢铵?_________;

 (4)在实验室中,可用草酸晶体和浓硫酸共热制取CO,除了生成CO,同时还可得到二氧  化碳和水。现欲利用该反应得到CO气体,并对CO进行净化处理后还原氧化铁。请从所提供的装置中选择你所需要的,设计组合成一套利用纯净干燥的CO还原氧化铁的装置,按从左到右的顺序写出所选装置__________________________(填序号);这套装置还有什么需要改进的地方?应如何改进?___________________________________________________________。

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34.为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体(水垢)的成分,学生进行以下探究:

 
操    作
现  象
结  论




水垢变白、变疏松

澄清石灰水变浑浊
水垢分解产物中有_______
(写化学式)




固体部分溶解,测得pH约为12
该滤液呈______性

根据上述探究,估计此水垢的成分中含有______________________(写物质名称)。

 写出实验①中发生反应的化学方程式:____________________________________。

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33.小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫

来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。

他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:

①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na­2­CO3的混合物

为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。

(1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na­2­CO3。请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由______,____________________________________。

(2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确,并简述理由______________________。

(3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl2试液,有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有__________。为了验证猜想,小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀,然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________;在小红所做的实验中,若

把BaCl2溶液换成成Ba(OH)2溶液是否可行?请简述理由____________________________。

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