3．　 下列说法错误的是 A．无论固体、液体还是气体的燃烧反应，都是△H＜O B．吸热反应的逆反应一定是放热反应 C．碳在完全燃烧时，生成CO₂放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多 D．选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小就行

2．　 已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 A．Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体的反应是一个放出热量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下， 2SO₂+O₂=2SO₃是一个放热反应，则2SO₃=2SO₂+O₂是一个吸热反应 D．73g氯化氢具有的能量大于2g氢气和71g氯气具有的总能量

1．　　 下列说法正确的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小

3．　 请将全部答案填到答题卷中。

可能用到的相对原子质量： H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 S 32　 Zn 65

第Ⅰ卷　 (选择题　 共60分)

在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

2．　 考试时间45分钟。

1．　 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

18、当设N_A为阿伏加德罗常数时，请判断下列叙述是否正确。

(1)　　　 18g H₂O所含电子数目为10N_A

(2)　　　 16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是N_A

(3)　　　 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

(4)　　　 2g氦气所含原子数为N_A

(5)　　　 标准状况下，1L水所含分子数为N_A

(6)　　　 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3N_A

(7)　　　 1mol甲烷中含有10N_A个电子

(8)　　　 0.1N_A个硫酸分子与9.8g磷酸含有相同的质子数

(9)　　　 1mol·L^-1氯化钡溶液中Cl-数目是0.2N_A

(10)　 常温常压下，1mol水含有N_A个H⁺和N_A个OH^-

17.　 在4个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液。为了鉴别各瓶中的试剂，将他们分别编号A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；B+D无明显变化。由此推断：

　 试剂A为　　　　　　 ，试剂D为　　　　　　　 。

　 A+B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

　 B+C反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、(1997 MCE)下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

A.　 在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

B.　　 在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N_A

C.　　 在71g Cl₂所含有原子数为2N_A

D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同

15．在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是

A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　 D．