2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是　

A．Na　　　　 　　 B．NaCl　　　 　 C．NaOH　　　 　　 D．Na₂O

3　 下列叙述正确的是

A．SO₃的水溶液能导电，所以SO₃是电解质

B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

C．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质

D．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质

4　 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是　　　　　　　　　　　

A、干燥的　 B、瓶塞不漏水的　 C、用欲配制的溶液润洗过的　　 D、以上三项均须要求的

1、下列名词中,哪个名词不属于物理量

　 　A、摩尔　　　 B、　 质量　　　　 C、长度　　　　 D、 时间

30.(共4分) 某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为________　　　　　　　　 _　 (保留二位小数)。　

29.(共7分)已知3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑对此反应回答下列问题：

　 (1)此反应中BrF₃是__________　　　　　　　　　　　　　 剂

(2)如有9gH₂O被消耗时，反应中电子转移数为　　　　　　　　 　　　

(3)如有0.2mol H₂O被氧化，则被H₂O还原的BrF₃的质量是　　　　　

(保留二位小数)

28.(共5分)实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm-3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)本实验用到的主要仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　.

(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：

没有进行操作步骤④，会　　　 　　　　　　　　；

加蒸馏水时不慎超过了刻度，会　　　　　　　　　　

27．(共4分)某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：

　①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；　

③在②所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

　根据上述实验回答下列问题：

(1)原溶液中一定不存在的离子是__________________________

(2)原溶液中一定存在的离子是____________________________

25.(共4分)①写出下列反应的离子方程式： 　　 A.氯化铁溶液中加入过量的氨水　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.醋酸和氢氧化钠溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②完成下列离子方程式： 　 C.( )+( )=CO₂↑+H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　D.BaCO₃+( )=( )+CO₂↑+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 26．(共2分)在标准状况下①6.72L CH₄　 　②3.01×10²³个HCl分子 　③13.6g H₂S

④0.2mol NH₃, 则这四种气体的氢原子个数从大到小的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(共2分)下列反应中，属于氧化还原反应的是 　　　　　　　　　　　　　

　①Na₂O₂ + 2HCl = 2NaCl + H₂O₂　 　　②2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑　　

　③Cl₂ + H₂O = HCl + HClO　　　　 　④ ICl + H₂O = HCl +HIO

23、(共3分)用给定的化学用语回答下列问题： ①过滤 　②结晶 　　③丁达尔效应

④蒸馏 ⑤萃取　 ⑥渗析

(1)鉴别胶体和溶液，可根据　　　　　

(2)从硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可采用　　　　　

(3)分离二氧化锰和水的混合物，可利用　　　　　 　

21．ALAl₂(SO₄)₃溶液中含有BmolAl³⁺离子，则此盐溶液的物质的量浓度是 　　　(　 )　 　　　　　　　　

A．B/A mol/L　 　B．2A/B mol/L　 　　C．B/2A mol/L　　 　D．A/2B mol/L 22．在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 )

第Ⅱ卷(非选择题，共31分)