2.　　 原子的种类决定于原子的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．质量数　　　　 B．质子数　　　　 C．中子数　　　　 D．中子数和质子数

1.　　 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．57　　　 B．47　　　 C．61　　　 D．293

24．向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。

23．已知HCl与NaOH完全中和时，两者的物质的量之比为1∶1。现有某NaOH溶液100mL，其中含溶质8g，加水将该氢氧化钠溶液稀释至1000mL，取稀释后的NaOH溶液500mL，恰好与100mL的盐酸完全反应，试求这种盐酸溶液溶质的物质的量浓度。

22．有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第②个实验中加入Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀　 第③个实验中，生成白色沉淀的量

与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，　

⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

种常见物质为(写化学式)___________　　　 和_________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是　　　　　　 。

写出“乙丙”转化的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：　　　　　 。

写出“甲乙”转化的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题

过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑，Na₂O₂+2CO＝Na₂CO₃。

(1) 试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 通过比较可知，当非金属元素处于　　　　　 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O₂生成。

19、(1)下列物质能导电的是　　　 ，属于电解质的是　　　 ，属于非电解质的是　　 。

①水银　 　②烧碱　 　③大理石　 　④氯化钠晶体 　⑤盐酸　 ⑥氨气 　⑦蔗糖

(2)按要求写出下列方程式：

① KAl(SO₄)₂电离的电离方程式：　　　　　　　　　

② 小苏打电离的电离方程式：　　　　　　　　　 　

③ 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　

(3)酸与碱发生中和反应的实质是____________　　　　　 　(用离子方程式表示)

18．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm^-3)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸。

(1)需量取浓硫酸的体积为　　　　 mL(保留一位小数)。

(2)若实验仪器有：

(A)100mL量筒 (B)托盘天平 (C)玻璃棒 (D)50mL容量瓶 (E)10mL量筒 (F)胶头滴管 (G)50mL烧杯 (H)100mL容量瓶

实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用(填序号)　　　　　　　　　

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)　　　　　 　

(A)定容时俯视刻度线观察液面；(B)容量瓶使用时未干燥；(C)定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

(4)在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是(填序号)　　　　　

(A)使用容量瓶前检查它是否漏水

(B)容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤

(C)将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

(D)将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

(E)定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤　 B．结晶　 C．分液　 D．蒸馏　 E．萃取分液　 F．升华　 G．渗析

(1)　　　　　 分离水和四氯化碳的混合物；

(2)　　　　　 　分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；

(3)　　　　　 　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

(4)　　　　　 　分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

(5)　　　　　 　从碘水中提取碘单质。