1．下列情况可以引起大气污染的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①煤的燃烧　　 ②工业废气的任意排放　 ③燃放鞭炮　　 ④汽车尾气的排放

A．①②　　 B．②④　　 C．①②③　　 D．全部

23、实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL　 ？(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)：　　　　　 　　。

①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

附加题、(5分) 在25℃、l0lkPa条件下，将15L O₂通入10L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中： V(CO)=___________L，V(H₂)=____________L。

(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H₂的混合气中： V(CO):V(H₂)=___________________。

(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___________________________

22、(8分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液　 E．蒸馏　 F．层 析　 G．过滤

(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(3)______分离水和汽油的混合物。

(4)______分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

21、(6分) 右图是工业电解饱和食盐水的装置，在阴极(与电源负极相连的电极)产生的是______，阳极(与电源正极相连的电极)产生的是________，反应原理是(用化学方程式表示)___________________________________。

20． (8分)实验室配制0.5mol·L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：

　　　 ①烧杯 　②胶头滴管　 ③1000mL容量瓶　　 ④500mL容量瓶　 ⑤玻璃棒　

　　　 ⑥托盘天平(带砝码)　 ⑦酒精灯

　 (1)配制时，必须使用的仪器有　　　　　　　　　　　　 (填代号)

　 (2)该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　 、　　　　　

　 (3)配制时一般可分为以下几个步骤：①称量　 ②计算　 ③溶解　 ④转移　 ⑤洗涤　

　　　　　　　 ⑥定容　 ⑦摇匀　 ⑧冷却

　　　 其正确的操作顺序为②①③　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

19、(10分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　　　　　 B．H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A　　　 　　　　　 ；B　　 　　　 ；C　　 　　　　　 ；D　　　 　　　　　 。

(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu₂(OH)₂CO₃)，该反应　　　　　　　 氧化还原反应(填“是”或“否”)。

18、(6分)483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是　　　　 和SO₄^2-的物质的量是　　　　 ，所含H₂O分子的数目是　　　　　　　 个。

17、(6分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是　　　　 ，被氧化的元素是　　　　 ，氧化剂是　　　　　　 ，还原剂是　　 　　，氧化产物是　　　　 ，还原产物是　　　　　 。

16．在KClO₃+6HCl　　 　KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(　　 )

　　　 A．1：6　　　　　　　　　 B．6：1　　　　　　　　　 C．1：5　　　　　　　　　 D．5：1

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HCl　　　　　　　　　　 B．CuCl₂　　　　　　　　 C．FeCl₂　　　　　　　　　 D．Fe₃O₄