题目列表(包括答案和解析)

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2.下列关于氧化物的叙述中,正确的是

A.酸性氧化物在常温下均为气态     B.酸性氧化物均可与碱反应

C.金属氧化物都是碱性氧化物      D.不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应

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1.下列物质属于纯净物的是

A.冰水混合物    B.无污染的空气    C.盐酸      D.漂白粉

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6.如何避免因为生成H2O2造成的误差?              

   

第Ⅹ题(10分)

某科研小组欲测定一种溶液中某微量的IO3的浓度,采用“化学放大”的方法。取1L 含IO3的该溶液和足量的KI溶液混合,加入一定量的H2SO4,使IO3均转化为I2。用CCl4萃取I2(萃取率为100%),然后再用肼的水溶液将I2反萃取至水相(N2H4 + 2I2 = 4I+ N2 + 4H+),再用过量的Br2氧化,除去剩余的Br2后加入过量的KI,加H2SO4酸化,此时被Br2氧化后所得的IO3又与I结合生成I2。用淀粉做指示剂,用Na2S2O3标准溶液(c = 0.100 mol·L-1)滴定,消耗Na2S2O3 20.06 mL。试计算原溶液中IO3的浓度。

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5.通过以上数据计算,该过氧化钠的纯度为       

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4.为校正实验结果,该学生补做了如下实验:用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液体,放入锥形瓶中,用0.0100 mol/L的KMnO4溶液去测定,至溶液中刚好出现浅浅的紫红色,停止滴定,用去了24.00 mLKMnO4溶液。反应式:2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O,该实验应选用         式滴定管。

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3.据研究,与上述反应同时发生的反应还有 : Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2,H2O2的生成会使测定结果         (偏高或偏小)。

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2.生成气体体积是    mL, 为保证生成气体体积的准确性读取量筒刻度时应注意的问题是                  

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1.有1 000 mL、 500 mL 、250 mL的量筒备用,则应选用     mL的量筒,理由是                

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3.计算出1160℃时,反应所得产物的摩尔质量:           

   

第Ⅸ题(16分)

某同学设计了如下方案,来测定过氧化钠的样品的纯度(杂质不参加反应,条件为标准状况)。

实验原理:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

通过测定生成的氧气的体积,经计算可确定样品过氧化钠的质量。

实验步骤:

① 称取过氧化钠固体2.00 g ;

② 把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中;

③ 向过氧化钠中滴入水,用量筒排水集气,量筒内液

面在110 mL处恰与水槽内液面相平;

④ 作为反应器的烧瓶中有54.0 mL液体;

⑤ 将烧瓶内的液体转移到250 mL的容量瓶内,并加水定容。

请回答下列问题:

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2.写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式:              

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