24．(2到3小题每格2分，其余每格1分，本题共10分)

(1)Na₂CO₃　　 NaOH　　 NaHCO₃　　　 NaCl

(2)2NaHCO₃^Δ Na₂CO₃+H₂O+CO₂　 Na₂CO₃+CO₂+H₂O NaHCO₃ NaOH+NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O

23．(1到3小题每格2分，其余每格1分，本题共10分)

(1)20　 (2)①②⑥，玻璃棒，200mL容量瓶　 (3)②　 (4)＜，重新配制

22．(每格1分，共8分)

(1)蒸馏水，结晶　　 (2)/，蒸馏

(3)CCl₄ ，萃取　　 (4)铁粉，过滤

21．(每格2分，共4分)(1)③　　 (2)①

28．(8分)为了测定某磁性粉末BaFe_xO_y的组成，现称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。分成两等份。一份中加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在另一份中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。试计算：

(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。

(2)确定该材料的化学式。

高一化学

27．(8分)有一块表面被氧化成氧化钠的钠块，质量为10.8g，将它投入到185.4g水中，完全反应后收集到0.2g氢气。试计算：

(1)钠块中未被氧化的金属钠的质量。

(2)所得溶液的质量分数。

26．(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

(1)B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

______________________________________________________________________，

实验中若有m g铜参加了反应，则有_________mol硫酸被________(填“氧化”或“还原”)，电子转移数目为_______mol。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________(填写字母编号)。

A.硫酸钠溶液　　　 B.氯化钡溶液　　　 C.银粉　　　　 D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是　　　　　　

_________________________________________________________________　　 _。(3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V　 L(已换算为标准状况)。

实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？

方案一　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

方案二　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL) _________________________　　　　 _。

25．(10分)下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C能使带火星的木条复燃，D为黄绿色气体，E为无色气体，其余为化合物，它们存在如下的转化关系(反应中生成部分产物均已略去)。

(1)写出有关物质的化学式：

B________________________、E_________________________。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是___________，反应②中是__________。

(3)写出B→D、F+D→G+B的稀溶液的离子方程式：

___________________________　 __，_______________________________　 ___。

24．(10分)A、B、C、D四种化合物焰色反应均为黄色，A、B、C与盐酸反应，均能得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又能得到C，若B和C的溶液混合可得A。

(1)试推断四种物质的化学式：

A______________，B______________，C_______________， D_______________；

(2)写出有关反应的化学方程式：

C　 A　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

A　　 　　C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

B+C　 　　A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23.(10分)实验室用密度1.84g·cm^-3，质量分数98%的浓硫酸，来配制200mL1.84mol·L^-1的稀硫酸。

可供选择的仪器：①量筒、②胶头滴管、③托盘天平、④药匙、⑤烧瓶、⑥烧杯

(1)经计算，配制时需要浓硫酸的体积为____________mL。

(2)配制过程需要的以上的仪器___________(填序号)，还缺少的仪器有　　　　　 。

(3)现有①10mL量筒，②50mL量筒，③100mL量筒三种规格的量筒，应选用的量筒是____________________(填序号)。

(4)某位同学在定容时，加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管吸出一些液体，使凹液面与刻度线相平，该操作使配得的溶液浓度____________1.84mol·L^-1(填“＞”、“＜”或“＝”)，该同学应该如何操作，才可以得到正确浓度的稀硫酸？________________。